第2章 微粒间相互作用与物质性质 单元测试 2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第2章《微粒间相互作用与物质性质》课后练习 一、单选题 1．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列各项正确的是 选项 分子或离子 中心原子的杂化方式 价电子对分布的几何构型 分子或离子的空间结构 A 四面体形 V形 B 平面三角形 三角锥形 C 四面体形 三角锥形 D 平面三角形 平面三角形 A．A B．B C．C D．D 2．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图，下列说法不正确的是 A．该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F>N>O B．该分子中σ键与π键数目不相等 C．该分子中F原子的最高能级符号为L D．该分子中C=C键的键能大于C−C键的键能 3．下列说法正确的是 A．碳骨架为的烃的结构简式为(CH3)2C=CH2 B．有机物分子里一定既有非极性键也有极性键 C．乙烯分子中有4个σ键1个π键 D．乙醇的键线式为 4．下列“类比”结果不正确的是 A．浓硫酸与NaCl微热制备HCl，则浓硫酸与微热可制备 B．的分子构型为V形，则的分子构型为V形 C．纯水的电离，则液氨的电离 D．通入溶液中无沉淀生成，则通入溶液中也没有沉淀生成 5．下列关于元素的“最”及其因果关系描述正确的是 A．元素周期表的f区包括镧系、锕系元素，所以周期表中含元素种类最多的区为f区 B．因为F元素的得电子能力最强，所以元素周期表中第一电离能最大的是F C．因为元素非金属性F＞O，所以最简单氢化物的沸点 D．因为C原子易形成杂化轨道，可以以四个价键进行不同方式的连接，所以形成化合物种类最多的元素在第ⅣA族 6．某过渡金属元素R的一种配合物为，其水溶液能导电，取0.01mol该配合物，加入足量溶液产生沉淀2.87g，加入强碱并加热没有氨气放出，则关于此配合物的说法正确的是 A．配体只有 B．该配合物中中心原子(离子)的配位数是4 C．该配离子不可能是平面正方形结构 D．该配合物中只含有离子键和配位键 7．大多数有机物分子中的碳原子与碳原子或碳原子与其他原子相结合的化学键是 A．只有非极性键 B．只有极性键 C．非极性键和极性键 D．只有σ键 8．三硫化磷(P4S3)可用于制造火柴，分子结构如图所示。下列说法不正确的是 A．P4S3中磷元素为+3价 B．P4S3属于共价化合物 C．P4S3含有非极性键 D．1molP4S3分子含有9mol共价键 9．2021年神舟十二号载人飞船成功将3名航天员送入中国空间站，这是中国人首次进入自己的空间站。下列说法错误的是 A．太阳电池翼伸展机构用到的SiC是一种新型合金材料 B．空间站中用Na2O2将CO2转化为O2，Na2O2含离子键和非极性键 C．运载火箭的燃料偏二甲肼(C2H8N2)燃烧过程中化学能转化为热能 D．天和核心舱采用电推发动机“燃料”原子核含77个中子 10．下列说法不正确的 ①H2O2分子中既含极性键又含非极性键 ②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M ③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高 ④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构 ⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键 ⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键 ⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1：2 ⑧由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI A．②⑤⑥⑧ B．①③④⑤ C．②④⑤⑦ D．③⑤⑦⑧ 11．下列说法正确的是 A．在分子中，两个成键原子间的距离叫作键长 B．键长：键键 C．键的键能为，键的键能为，这可以说明分子比分子稳定 D．键能越大，含有该键的物质越容易分解 12．硫代碳酸钠(Na2CS3)可用于处理工业废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：。下列说法正确的是 A．NaHS中仅存在离子键 B．CS2的空间构型为直线形 C．中C原子为sp3杂化 D．H2S的电子式为 13．将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl4]2-+6H2O△H。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图： 已知：[Co(H2O)6]2+粉红色、[CoCl4]2-蓝色、[ZnCl4]2-无色，下列结论和解释正确的是 A．[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-的Co2+配位数之比为2︰3 B．由实验①可知平衡逆向移动 C．由实验②可推知△H＜0 D．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2-＜[CoCl4]2- 14．下列事实能用键能的大小来解释的是 A．N2的化学性质稳定 B．惰性气体一般难发生反应 C．常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态 D．碘易升华 15．下列有关物质结构与性质的说法中