第二章 化学反应的方向、限度与速率 单元测试 2022-2023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》强化基础 一、单选题 1．当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平衡”。对于化学平衡的下列说法中正确的是 ①化学反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度(含量)保持不变； ②化学反应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状态； ③影响化学平衡的外界条件发生改变，平衡状态就会被破坏。 A．只有① B．只有①② C．只有①③ D．①②③ 2．下列不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成氨：500℃比室温更有利 B．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气 C．对于反应2NO2(g)N2O4(g)，增大压强， n(N2O4)：n (NO2)的比值将会增大 D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 3．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保 B．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生 C．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间 D．可以通过勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象 4．用来表示可逆反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)△H＜0的正确图象是下图中的 A． B． C． D． 5．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．两步反应均为吸热反应 B．三种化合物中C最稳定 C．第二步反应决定了总反应的速率 D．升高温度，活化能、均减小，反应速率加快 6．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示： 下列说法中正确的是 A．4min时反应第一次达到平衡 B．15min时降低压强，20min时升高温度 C．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应 D．15～20min该反应使用了催化剂 7．在容积固定为 2L 的密闭容器中，充入 2molCO2和 6molH2，在温度 500℃时发生反应， CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）△H＜0， CH3OH 的浓度随时间变化如图，下列说法正确的是（    ） A．从开始到 25 分钟，CO2的转化率是 35% B．其它条件不变，将温度升到 800℃，CH3OH 浓度增大 C．逆反应速率在25分钟时比20分钟时要大 D．从20分钟到25分钟，反应限度没有发生改变 8．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1mol H2O（g），发生反应：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol﹣1，不同时间产生O2的物质的量见下表： 时间/min 20 40 60 80 n（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020 下列说法不正确的是（ ） A．前20 min内的反应速率v（H2O）=5.0×10-5mol•L﹣1•min﹣1 B．达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kJ C．增大c（H2O），可以提高水的分解率 D．催化效果与Cu2O颗粒的大小有关 9．某工业生产中发生反应：2A(g)＋B(g)2M(g)  ΔH＞0。下列有关该工业生产的说法不正确的是 A．工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成 B．若物质B价廉易得，工业上一般采用加入过量的B以提高A的转化率 C．工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高 D．工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高M的日产量 10．一定条件下，将0.2 mol X(g)与0.2 mol Y(g)充入容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g)Z(g)。下列说法正确的是 A．反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1∶1 B．达到平衡时，生成Z的物质的量为0.1 mol C．达到平衡后，若向平衡体系中充入稀有气体，Z的正反应速率不变 D．X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．常温下，4 g CH4含有C-H共价键为2NA B．1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C．1 mol N2与4 mol H2充分反应生成的NH3分子数为2NA D．14 g N2含有的分子数目为0.5NA 12．在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，达到平衡时浓度可能正确的