1.2.2有机化合物的分离提纯方法与苯甲酸的提纯 课件 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修3

有机化合物的分离提纯方法和苯甲酸的提纯 ——人教版选择性必修3 第一章 教学实施过程分享 广东广雅中学 一、教学实施的背景和意义 1、普通高中化学课程标准（2017版）的要求 围绕物质性质和反应规律的研究、物质的制备、物质的分离与提纯、物质的检测等方面选取实验活动，认识解决这些类型的实验任务的一般思路和常用方法，掌握必须的实验操作技能。 2、化学科学与实验探究必修的主要内容。 初步学会物质检验、分离、提纯和溶液配制的化学实验基本知识和实验技能。 3、体现学生学科素养的高考考查要求 无机实验题和工业流程题、化工生产过程中分离提纯、除杂等环节，与高中化学基本的实验原理紧密联系。 二、教学目标和重难点 教学目标 1、能根据混合物的组成与状态特点选择合适的分离提纯方法 2、能够辨识蒸馏装置中各仪器的名称、结构和操作要点 3、能运用重结晶的原理设计实验方案，分离不同组成特点的固体 混合物 4、通过苯甲酸的提纯实验掌握重结晶的操作方法 教学重难点 运用重结晶的原理设计实验方案，分离不同组成特点的固体混合物 通过苯甲酸的提纯实验掌握重结晶的操作方法 【例题（2014年山东32题）】 工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7），工艺流程及相关物质溶解度曲线如图： （1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为 ， 通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是 。 （2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是 。 （3）固体A主要为 （填化学式），固体B 主要为 （填化学式） 答案： （1）Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl； 低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小。 （2）除去Fe3+ （3）NaCl；K2Cr2O7 三、教学实施过程 了解研究有机化合物的一般步骤 回顾蒸馏实验原理、适用范围、主要仪器和操作要点 以提问方式回顾萃取的实验原理、仪器、操作、萃取剂的选择等 重结晶的概念、实验原理、操作方法 根据重结晶实验原理设计实验方法提纯苯甲酸 （1）如何提取溴水中的溴？ （2）实验原理是什么？举例说明？ 原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂中溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来。 （3）用到的实验仪器（玻璃仪器）有哪些？ （4）如何选取萃取剂？ （5）归纳萃取的步骤。 （6）实验过程要注意哪些问题？ （7）萃取后的颜色特征？ 分液漏斗 二、萃取 萃取剂条件： 与原溶剂互不相溶； 溶质在萃取剂中溶解度比在原溶剂中大； 与溶质不反应。 三、重结晶 1、基本概念： 辨析“结晶” 和“重结晶” ：实验原理、操作方法、仪器相同，样品的起始状态不同，重结晶的目的多为除杂或使混合物分离。 2、实验原理：混合物中各组分在不同温度下溶解度不同来达到分离提纯的目的 3、实验操作： 结晶方法：蒸发结晶和冷却结晶 具体操作：“蒸发结晶，趁热过滤”或“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤” 选择依据：溶解度大小及受其温度影响情况——可由“溶解度曲线” 获知 将晶体溶于溶剂，使之重新从溶液中结晶析出的过程，使不纯净的物质纯化，或使混合在一起的物质彼此分离 7 1、NaCl溶液制备NaCl晶体 【例1】根据右图的溶解度曲线，写出以下实验操作： 2、KNO3溶液制备KNO3晶体 蒸发结晶 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤， 洗涤、干燥 规律一：一种溶质 3、CuSO4溶液制备胆矾(CuSO4·5H2O) 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤， 洗涤、干燥 3、含结晶水或 受热易分解 蒸发浓缩， 冷却结晶， 过滤 （较多晶体） （出现晶膜） 蒸发结晶 1、S随T变化小 2、S随T变化大 （出现晶膜） 1、除去NaCl溶液中的少量KNO3杂质，得到NaCl晶体 蒸发结晶，趁热过滤 规律二：两种溶质，其中一种 为少量杂质 蒸发浓缩，冷却结晶， 过滤 蒸发结晶，趁热过滤 【例2】根据右图的溶解度曲线，写出以下实验操作： 1、S随T变化大 2、S随T变化小 主物质 2、除去KNO3溶液中的少量NaCl杂质，得到KNO3晶体 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 【例3】工业生产硝酸钾是