7.酸碱盐及其性质（讲义）-备战2023年中考科学二轮复习讲练课堂

浙教版中考科学二轮复习--酸碱盐及其性质 酸碱盐的定义与性质、酸碱盐之间的反应 【知识点分析】 一.酸性物质和碱性物质： 1.电离：是电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的过程 2.酸的定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物 3.酸性溶液：溶液中有（H+）即为酸性溶液 二.酸碱指示剂： 1.酸碱指示剂：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂。 2.常见的酸碱指示剂及指示作用： 指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 石蕊试液(紫色) 变红色 紫色 变蓝色 酚酞试液(无色) 无色 无色 变红色 蓝色石蕊试纸 变红色 不变色 不变色 红色石蕊试纸 不变色 不变色 变蓝色 3.变色的是指示剂，不是溶液 4.蓝色石蕊试纸常用来检验酸性溶液或气体，蓝色石蕊试纸能变红;红色石蕊试纸常用来检验碱性溶液或气体,红色石蕊试纸能变蓝。 三.溶液酸碱性的强弱程度： 1.溶液的酸碱性强弱：对于酸碱指示剂我们只能指示酸碱性，并不能指示酸碱性的强弱，此时酸碱度即可解决这个问题，表示酸碱性强弱 （1）pH:用来表示溶液酸碱性的强弱程度 （2）取值范围通常为0~14 （3）溶液酸碱性的强弱程度与pH的关系如图所示。 四.常见的酸的性质 1.盐酸的物理性质：纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)。打开瓶塞后能在空气中形成白雾。工业盐酸因含有Fe3+而呈黄色。 注：（1）瓶口白雾是Hcl气体与空气中的水蒸气结合形成的小液滴 （2） 浓盐酸有挥发性，使盐酸溶液的溶质质量分数降低 2.硫酸的物理性质：浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发，密度比水大，还有吸水性，稀硫酸即为正常的无色液体 3.浓硫酸的三种性质： （1）吸水性：能够从空气中吸收水分，使自身溶质质量分数减小，常用来干燥气体 （2）脱水性：浓硫酸可以把有机物中的H O元素按照2:1的比例数目脱出水。 （3）腐蚀性：浓硫酸对有机物（毛发，皮肤等）有极强的腐蚀性，所以在浓硫酸不小心滴到手上或皮肤，少量可直接用大量清水冲洗，较多应先用干布拭去，再用大量的清水冲洗。二者在冲洗过后均需要涂抹小苏打或稀碱去中和酸性 补充：浓硫酸有强氧化性，使铁铝等钝化，表面生成致密的氧化膜 4.浓硫酸的稀释：浓硫酸在溶于水时会放出大量的热，所以需要把浓硫酸沿容器壁缓慢加入水中，并需要不断的搅拌，防止过热 5.硝酸：具有挥发性和强烈的腐蚀性，还具有强氧化性，故一般不能用它制取氢气。 五.酸的通性：物质与氢离子反应 1.与指示剂反应： （1）使石蕊溶液变红（2）无色酚酞与酸不变色 2.与活泼金属反应：生成盐和氢气 3.与金属氧化物反应：生成盐和水 4.与碱反应：生成盐和水 5.与盐反应：生成新酸和新盐 六.常见的碱： 1.氢氧化钠： （1）俗称：烧碱、火碱、苛性钠 （2）物理性质：常态下为白色固体，易潮解(暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解),极易溶于水且放出大量的热，水溶液有滑腻感、有涩味。 （3）化学性质：具有较强的腐蚀性，能腐蚀玻璃和皮肤等，具有碱的通性。 （4）用途：重要的化工原料,应用于造纸制铝、制皂精炼石油等工业;生活中可用来除油污等。 2.氢氧化钙： (1)俗称：熟石灰、消石灰。 (2)物理性质：常态下为白色粉末状固体，微溶于水 (3)化学性质：有腐蚀性，可用来检验二氧化碳，具有碱的通性 (4)用途：重要的建筑材料，也是一种工业原料。可用来制作农药波尔多液还可以用于改良酸性土壤等。 (5)氢氧化钙的制取：用生石灰与水反应可得：CaO+H2O = Ca(OH)2 3.氨水： (1)氨水是氨气（NH3）的水溶液，主要成分为NH3.H2O或NH4OH (2)物理性质：常态下为无色透明液体，有刺激性气味、易挥发。 (3)化学性质：具有碱的通性，如氨水显碱性，能使指示剂变色，与酸反应生成铵盐可以用来制氮肥。震荡和加热均可产生刺激性气味的气体 七.碱的通性： 1.与指示剂反应（碱需可溶）：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红 2.碱与酸反应：生成盐和水 3.碱与非金属氧化物反应： 4.可溶性碱与可溶性盐反应生成不溶性碱或生成氨气 八.几种盐的性质： 1.盐的定义：由金属阳离子(或铵根离子)与酸根阴离子构成的化合物称为盐 2.碳酸钠：Na2CO3 (1)俗称：纯碱、苏打。 (2)物理性质：白色粉末，易溶于水。 (3)碳酸钠晶体的风化：Na2CO3.10H2O = Na2CO3 + 10H2O (4)化学性质： ①与指示剂反应：水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝。 ②与酸反应生成新酸和新盐：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ ③与碱反应生成新碱和新盐：Na2