5.溶液及其配制（讲义）-备战2023年中考科学二轮复习讲练课堂

浙教版中考科学二轮复习--溶液及其配制 溶液与溶解、溶液配制、溶解度与溶质质量分数 【知识点分析】 一.溶液： 1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液 2.性质： (1)均一性：指溶液中各部分的性质都相同； (2)稳定性：外界条件不变时，溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体溶质 3.组成： (1)溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固体，液体或气体。 (2)溶剂：能溶解其他物质的物质。 (3)溶剂和溶质的判断： ①固体或气体与液体混合形成的溶液，一般以液体作为溶剂 ②两种液体混合之后，一般以质量大的做溶剂； ③混合的物质中有水，一般以水为溶剂； ④一般将溶液命名为“溶质的溶剂溶液”，当不指明溶剂时，溶剂为水。 4.溶液的质量与体积： （1）M溶液 = M溶质 + M溶剂 （2）V溶液 ≠ V溶剂 + V溶质 5.溶液的理解： （1）溶液一定是混合物，但混合物不一定是溶液 （2）溶液一定是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液 （3）溶液不一定是无色的，但溶液一定是透明的,无色透明的液体也不一定是溶液 （4）溶液可以含多种溶质，不局限于一种 二.悬浊液、乳浊液 1.悬浊液：是固体小颗粒悬浮在液体里而形成的物质。 2.乳浊液：是小液滴分散到液体里形成的物质。 3.浊液：悬浊液和乳浊液合称，它们的特点是不均一、不稳定。 4.常见的悬浊液：面糊、泥水、石灰乳 5.常见的乳浊液：牛奶，血液 三.物质的溶解性 1.溶解的定义：一种物质均匀分散到另一种物质的过程。 2.溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。 3.物质溶解的能力：在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的。 4.影响物质溶解性的因素（实验注意控制变量） ①不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同。 ②同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同。 ③同种物质在同一溶剂中温度不同溶解能力不同。 5.固体物质溶解度的影响因素 ①溶质种类 ②溶剂种类 ③温度：a.绝大部分物质的溶解度随温度的升高而升高；如硝酸钾、硝酸铵 b.少部分物质的溶解度随温度的变化不大；如氯化钠(食盐) 极少部分物质的溶解度随温度的升高而降低；如氢氧化钙(熟石灰) 6.气体物质溶解度的影响因素 ①溶质种类 ②溶剂种类 ③温度：气体的溶解度随温度的升高而降低 ④压强：气体的溶解度随压强的增大而增大 5. 物质溶解时的温度变化 ①有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度显著升高，如氢氧化钠、浓硫酸等。 ②有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度显著降低，如NH4NO3 ③有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化，如NaCl等。 7.饱和溶液与不饱和溶液： （1）定义：一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时即为该溶质的饱和溶液。 （2）在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候，一定要强调： ①一定温度； ②一定量的溶剂； ③某种溶质。 （3）判断方法： ①观察法：若溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不再减少，则该溶质的饱和溶液； ②实验法：若底部无剩余，加入该溶质，溶解或溶解一部分，不饱和；不再溶解，饱和。 （4）转化： 四.物质的溶解度 （1）定义：在一定温度下，某物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，称为该物质在这种溶剂中的溶解度。 （2）四要素：①一定温度； ②100g 溶剂； ③达到饱和状态； ④溶质质量。 （3）符号是 S，单位是 g。 （4）物质的溶解性：根据物质的溶解度大小，我们将物质的溶解性分为以下四种： 溶解度 易溶 可溶 微溶 难溶 20℃溶解度 >10g 1g～10g 0.01g～1g <0.01g 五.溶解度曲线及其意义 1.溶解度曲线：记录不同温度下物质的溶解度，用图像表示变化 2.溶解度曲线的意义： （1）曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度； （2）溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同溶解度数值； （3）曲线表示不同物质在同一温度时的溶解度数值； （4）曲线表示物质的溶解度受温度变化影响大小的情况； （5）两条曲线的交点，表示在该温度下两种物质的溶解度相等； （6）曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的饱和溶液，曲线下方的点表示对应温度下该溶质的不饱和溶液。 六.溶液的配制 1.溶质的质量分数 （1）定义：表示溶液中溶质质量与总溶液质量的比值，可用小数或百分数表示。 (2)溶质质量分数可以表示溶液中溶质的含量多少，符号P。 (3)有关计算公式 溶质的质量分数=×l00％=×l00％ 2.溶液的配制： 步骤：计算、称量或量取、溶解、装瓶贴标签 3.误差分析 （1）溶质质量分数偏小： ①天平使用不正确，使药品称量质量偏小。