2.质量守恒与化学计算（讲义）-备战2023年中考科学二轮复习讲练课堂

浙教版中考科学二轮复习--质量守恒与化学计算 质量守恒定律、化学反应方程式、化学计算 【知识点分析】 一.质量守恒定律 1.定义：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。 2．微观上解释质量守恒 （1）化学反应的实质：参与反应分子裂解形成的原子重新组合形成新的分子。 （2）质量守恒的原因 ①宏观上：化学反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变，所以反应前后物质的质量总和必然相等。 ②微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。 3.质量守恒定律的理解与应用 二.化学方程式 1.定义：用化学式来表示化学反应的方程式叫做化学方程式。 2.化学方程式表示的意义 （1）质的意义：表示了化学反应中的反应物和生成物。 （2）量的意义：表示了物质种类以及各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。 （3）粒子的意义：表示了反应物和生成物的粒子数的关系，即粒子的个数比。 （4）反应条件：表明了该化学反应进行的条件。 3.化学方程式的书写原则 （1）以客观事实为依据，不能凭空想象或捏造事实上不存在的物质的化学式和化学反应。 （2）遵循质量守恒定律，等号两边各种原子的种类和数目必须相等。 4.化学方程式的书写步骤 （1）写：根据反应事实，在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线。 （2）配：书写化学方程式时，在式子的左、右两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使得每一种元素的原子总数相等，这个过程就是化学方程式的配平。 （3）注：注明反应所需的条件。如加热（常用“△”表示）、高温、点燃或具体的温度条件、加压或具体的压强范围、催化剂和通电等写在短线的上方。反应物为固体或液体，生成物有气体生成需要标注“↑”。溶液之间的反应，有沉淀生成，需要标注“↓”。 （4）等：把短线改成等号，读作“生成”。 （5）查：检查上述四步是否正确。 三．化学方程式的配平 1．标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了。 2．配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。 3．配平的常用方法 （1）观察法 ①从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。 ②根据求得的化学式的化学计量数再找出其它化学式的化学计量数。 （2）最小公倍法 ①确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。 ②确定起点元素原子个数的最小公倍数。 ③确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。 ④确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。 ⑤最后将各系数调整为最简整数比。 （3）奇数配偶法 ①找出方程式里左右两端出现次数最多的元素。 ②该元素的原子在两端的总数是否是一奇一偶，是的话选定这一元素作为配平的起点。 ③由已推求出的化学计量数确定其它化学式的化学计量数。 （4）定一法：定一法又叫原子守恒法，它适用配平较复杂的化学方程式，其配平步骤为： ①将化学方程式中最复杂的化学式的化学计量数定为1，作为配平起点； ②根据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数（可为分数）； ③若配平后化学计量数出现分数，则在式子两边同时乘以其分母，使化学计量数之比变成最简整数比。 四.相对分子质量 1．定义：一个分子中各原子的相对原子质量之和就是该分子的相对分子质量。相对分子质量也是一个比值，国际单位是1，常略去不写。 2．相对分子质量的计算 （1）步骤：写出正确的化学式→查出各元素的相对原子质量→计算。 （2）在相对分子质量计算的过程中应注意以下几点： ①数清原子数目，带上原子质量进行乘积，后求和。 ②化学式中原子团右下角的数字表示其个数，计算时可先求出一个原子团的相对质量，再乘以其个数。 五.元素质量分数和质量比的确定 1.计算物质中各元素的质量比 物质中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量与原子个数乘积之比。 2.计算物质中某一元素的质量分数 物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。 如果是根据化学式求元素的质量分数，就是该元素的相对原子质量和原子个数的乘积，与物质的相对分子质量的比值，一般用百分号表示。 化合物中某元素的质量分数= 3.已知某物质的质量，计算该物质中某元素的质量 某元素的质量＝物质的质量×某元素质量分数 = 4.已知物质中某元素的质量，计算该物质的质量 物质的质量= 5.化学式相关计算关系 六．根据化学方程式计算 1.理论依据：根据化学方