第六单元 第1讲 化学反应速率-【金版教程】2024高考化学一轮复习解决方案全书word（新教材，不定项版）

高考总复习·化学[不定项版] 第六单元　化学反应速率与化学平衡 第1讲　化学反应速率 复习目标 1．了解化学反应速率的概念和定量表示方法并能够进行简单计算。2．理解外界条件(温度、浓度、压强、催化剂)对反应速率的影响。3．了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。4．了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 考点一　化学反应速率 1．化学反应速率 提醒：化学反应速率在一定条件下，也可以用其他物理量表示。如单位时间内气体体积变化、压强变化、颜色变化、固体质量变化等。 2．分析化学反应速率与化学计量数的关系 (1)同一化学反应在相同条件下可以用不同物质的浓度变化来表示反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同，故表示化学反应速率时要指明具体物质。 (2)用不同物质的浓度变化表示同一化学反应的反应速率时，反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。例如，对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。 　请指出下列各说法的错因 (1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。 错因：反应速率大，反应现象不一定明显，如酸碱中和反应。 (2)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率。 错因：单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加均表示正反应速率。 (3)某化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1，是指某时刻该反应的瞬时速率为0.8 mol·L－1·s－1。 错因：0.8__mol·L－1·s－1是指一段时间内的平均反应速率。 (4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快。 错因：同一反应在同一条件下，不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，但都表示该反应的反应速率。 一、化学反应速率计算的方法归纳 1．定义式法：找出各物质的起始量、某时刻量，求出转化量，利用定义式v(A)＝＝来计算。 2．用已知物质的反应速率，计算其他物质表示的反应速率——关系式法。 化学反应速率之比＝物质的量浓度变化量之比＝物质的量变化量之比＝化学计量数之比。 二、化学反应速率大小的比较方法 1．归一法 由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。 按照化学计量数之间的关系换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。 2．比值法 比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aA＋bB===cC＋dD，例如比较与，若>，则A表示的反应速率比B大。 角度一　化学反应速率的计算 1．一定条件下反应A(s)＋3B(g)2C(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，A的物质的量由20 mol减小到8 mol，下列说法正确的是(　　) A．用A表示该反应的反应速率为0.6 mol·L－1·min－1 B．用B表示该反应的反应速率为2.4 mol·L－1·min－1 C．2v(B)＝3v(C) D．2 min内，用C表示该反应的反应速率为3.6 mol·L－1·min－1 答案　C 2．一定条件下，在容积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应过程如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．t1 min时正、逆反应速率相等 B．X曲线表示NH3的物质的量随时间的变化关系 C．0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝0.01125 mol·L－1·min－1 D．10～12 min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.0025 mol·L－1·min－1 答案　A 化学反应中各物质浓度的计算模板——“三段式”法 (1)写出有关反应的化学方程式。 (2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 (3)根据已知条件列方程式计算。 例如：反应　　 mA　＋　nB　　pC 起始(mol·L－1)　 a b c 转化(mol·L－1) x 某时刻(mol·L－1) a－x b－ c＋ v(A)＝，v(B)＝，v(C)＝。 角度二　化学反应速率的大小比较 3．对于反应A(g)＋3B(s)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是(　　) A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1 C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1 答案　D 4．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的