第五单元 第2讲 盖斯定律及其应用-【金版教程】2024高考化学一轮复习解决方案全书word（新教材，不定项版）

高考总复习·化学[不定项版] 第2讲　盖斯定律及其应用 复习目标 理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。 1．内容：一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 2．意义：可间接计算某些难以直接测定的反应的反应热。 3．应用 (1)计算反应热。如 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2 CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3 根据盖斯定律得：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。 (2)判断反应热之间的关系 反应焓变 焓变之间的关系 aA===B　ΔH1 A===B　ΔH2 ΔH1＝aΔH2 aA===B　ΔH1 B===aA　ΔH2 ΔH1＝－ΔH2 ΔH＝ΔH1＋ΔH2 　请指出下列各说法的错因 (1)一个反应一步完成或分几步完成，二者相比，经过的步骤越多，放出的热量越多。 错因：反应放出的热量只和始态与终态有关，与过程无关。 (2)若H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－b kJ·mol－1，则a>b。 错因：生成液态水放出的热量更多，a<b。 (3)已知相同条件下H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2，则ΔH1＜ΔH2。 错因：ΔH1＞ΔH2。 (4)已知 ①P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)　ΔH1＝－2983.2 kJ/mol， ②P(红磷，s)＋O2(g)===P4O10(s)　ΔH2＝－738.5 kJ/mol， 则白磷转化为红磷的反应是吸热反应。 错因：由①－4×②得P4(白磷，s)===4P(红磷，s)__ΔH＝－29.2__kJ/mol，为放热反应。 1．利用盖斯定律书写热化学方程式的步骤 如①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1； ②C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2； 由(①－②)×2可得 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝2(ΔH1－ΔH2)。 2．反应热大小的比较 (1)根据化学计量数比较反应焓变大小 ①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2 反应②中H2的量更多，因此放热更多，|ΔH1|<|ΔH2|，但ΔH1<0，ΔH2<0，故ΔH1>ΔH2。 (2)根据反应进行的程度大小比较反应焓变的大小 ①C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1 ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2 反应②中，C完全燃烧，放热更多，|ΔH1|<|ΔH2|，但ΔH1<0，ΔH2<0，故ΔH1>ΔH2。 (3)根据反应物或生成物的状态比较反应焓变的大小 ①S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2 方法一：图像法 由图像可知：|ΔH1|>|ΔH2|，但ΔH1<0，ΔH2<0，故ΔH1<ΔH2。 方法二：通过盖斯定律构造新的热化学方程式 由①－②可得S(g)===S(s)　ΔH＝ΔH1－ΔH2<0，故ΔH1<ΔH2。 (4)根据特殊反应的焓变情况比较反应焓变的大小 ①2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)　ΔH1 ②2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)　ΔH2 由①－②可得2Al(s)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋Al2O3(s)　ΔH＝ΔH1－ΔH2，已知铝热反应为放热反应，故ΔH<0，ΔH1<ΔH2。 角度一　根据盖斯定律计算反应热 1．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知： ①TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH1＝＋140.5 kJ·mol－1 ②C(石墨，s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1 则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(石墨，s)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是(　　) A．＋80.5 kJ·mol－1 B．＋30.0 kJ·mol－1 C．－30.3 kJ·mol－1 D．－80.5 kJ·mol－1 答案　D 2．已知：①CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1 ②H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 则CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)的ΔH为(　　) A．＋478.7 kJ·mol－1 B．－764.5 kJ·mol－