第十单元 第3讲 化学键 分子结构与性质-【金版教程】2024高考化学一轮复习解决方案全书word（新教材，不定项版）

高考总复习·化学[不定项版] 第3讲　化学键　分子结构与性质 复习目标 1．了解化学键的含义、分类与形成过程，能够用电子式表示其形成过程。2.了解共价键的形成、极性和类型(σ键和π键)，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。3.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)。4.能用价层电子对互斥模型或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。5.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。6.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。 考点一　化学键 一、化学键 1．化学键 化学键既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。 2．离子键 (1)概念：带相反电荷离子之间的相互作用。 (2)成键粒子：阴、阳离子。 (3)成键实质：静电作用。 (4)形成条件：通常是活泼金属元素与活泼非金属元素的原子相结合。 (5)表示方法 ①用电子式表示 Na2O2： NaOH： NH4Cl： CaC2： NaClO： ②用电子式表示离子化合物的形成过程 CaF2： Na2S： 3．共价键 (1)共价键的定义与特征 ①定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 ②特征：具有方向性和饱和性。 共价键的方向性决定着分子的空间结构，共价键的饱和性决定着每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。 (2)共价键的分类 分类依据 类型 特点 形成共价键的电子对是否偏移 极性共价键 由不同种元素的原子形成，电子对偏向吸引电子能力强的一方 非极性共价键 由同种元素的原子形成，电子对不偏向任何一个原子 形成共价键的原子轨道重叠方式 σ键 原子轨道“头碰头”重叠 π键 原子轨道“肩并肩”重叠 原子间共用电子对的数目 单键 原子间有1对共用电子对 双键 原子间有2对共用电子对 三键 原子间有3对共用电子对 (3)表示方法 ①电子式、结构式 化学式 电子式 结构式 Cl2 Cl—Cl N2 N≡N CO2 O===C===O NH3 H2O2 H—O—O—H C2H2 H—C≡C—H ②用电子式表示共价化合物的形成过程 H2O： HF： (4)键参数——键能、键长、键角 ①概念 ②键参数对分子性质的影响 a．同一类型的共价键键能越大，键长越短，化学键越强、越牢固，分子越稳定。 b. 二、化学键与物质类别的关系 1．化学键与物质类别的关系 2．化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。 NaCl等部分离子化合物，有很强的离子键，故熔点也较高。 (2)对化学性质的影响 N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。 　请指出下列各说法的错因 (1)共价键都具有方向性和饱和性。 错因：共价键不一定都具有方向性和饱和性。如s－s__σ键不具有方向性。 (2)共价键的成键原子只能是非金属原子。 错因：Al与Cl之间形成共价键。 (3)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键。 错因：H原子最外层只有1个电子，其与卤素形成的HX中含共价键。 (4)共价键只存在于共价化合物中，离子键只存在于离子化合物中。 错因：如NaOH属于离子化合物，既含有离子键也含有共价键。 (5)s­s σ键与s­p σ键的电子云形状和对称性都不同。 错因：s－s__σ键与s－p__σ键均为轴对称，对称性相同，但电子云形状不同。 (6)CHN中含有一个σ键、三个π键。 错因：H—C≡N中含有2个σ键，2个π键。 (7)σ键、π键都能单独形成。 错因：π键不能单独形成。 1．化学键与物质类别的关系 (1)物质中不一定含有化学键，如稀有气体分子中不含化学键。 (2)存在离子键的化合物一定是离子化合物。离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。 (3)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。存在共价键的物质不一定是共价化合物，如非金属单质N2、P4、O2，离子化合物CaC2等。 (4)全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐，铵根离子和酸根离子之间以离子键结合。由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3。 (5)只含共价键的物质 ①只含非极性共价键的物质：同种非金属元素组成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 ②只含极性共价键的物质：一般是不同种非金属元素组成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。 ③既有极性键