第十单元 第2讲 元素周期表 元素周期律-【金版教程】2024高考化学一轮复习解决方案全书word（新教材，不定项版）

高考总复习·化学[不定项版] 第2讲　元素周期表　元素周期律 复习目标 1．了解元素周期表的结构及应用。2.根据原子核外电子排布规律认识元素周期表的结构与分区。3.掌握元素周期律的实质。4.了解电离能、电负性的概念，并能掌握其递变规律与应用。5.掌握同周期、同主族元素金属性、非金属性的递变规律，并能对陌生元素性质进行简单预测。 考点一　元素周期表 一、原子结构与周期表的关系 1．原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。 2．元素周期表的编排原则 (1)把电子层数目相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排成一横行，共有7个横行。 (2)把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵列，共有18个纵列。 3．原子核外电子排布与周期表的关系 周期 元素种数 每周期第一个元素 每周期最后一个元素 原子序数 基态原子的电子排布式 原子序数 基态原子的电子排布式 一 2 1 1s1 2 1s2 二 8 3 [He]2s1 10 [He]2s22p6 三 8 11 [Ne]3s1 18 [Ne]3s23p6 四 18 19 [Ar]4s1 36 [Ar]3d104s24p6 五 18 37 [Kr]5s1 54 [Kr]4d105s25p6 六 32 55 [Xe]6s1 86 — 七 32 87 [Rn]7s1 118 — 每周期第一种元素的最外层电子的排布式为ns1。每周期结尾元素的最外层电子排布式除He为1s2外，其余为ns2np6。 4．各族元素的价层电子排布特点 (1)主族 主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA 排布特点 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 主族 ⅤA ⅥA ⅦA — 排布特点 ns2np3 ns2np4 ns2np5 — (2)0族：He：1s2；其他：ns2np6。 (3)过渡元素：(n－1)d1～10ns1～2(Pd、镧系和锕系元素除外)。 二、元素周期表的结构 1．元素周期表的周期与族的划分 (1)周期(7个横行，7个周期) 短周期 长周期 周期序数 1 2 3 4 5 6 7 元素种数 2 8 8 18 18 32 32 0族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118 (2)族(18个纵列，16个族) ①主族：由短周期元素和长周期元素共同组成的族：ⅠA～ⅦA族。 ②副族：仅由长周期元素组成的族：ⅢB～ⅦB族、Ⅷ族(包括8、9、10三个纵列)、ⅠB～ⅡB族。 ③0族：第18纵列，该族元素又称为稀有气体元素。 2．元素周期表的分区 (1)按元素性质分区 ①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。 ②各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区(如上图)。 ③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。 (2)按核外电子排布特点分区 ①周期表的分区 ②各区元素原子价层电子排布特点 分区 元素分布 价层电子排布 s区 ⅠA、ⅡA族 ns1～2 p区 ⅢA族～ⅦA族、0族 ns2np1～6(He除外) d区 ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族(镧系、锕系除外) (n－1)d1～9ns1～2(Pd除外) ds区 ⅠB族、ⅡB族 (n－1)d10ns1～2 f区 镧系、锕系 (n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2 3.元素周期表的应用 (1)为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。 (2)启发人们在一定区域内寻找新物质 　请指出下列各说法的错因 (1)最外层电子数是2的元素，都是第ⅡA族元素。 错因：He是最外层电子数为2的元素，但属于零族。 (2)价层电子排布为5s25p3的元素位于第五周期第ⅢA族，是p区元素。 错因：价层电子排布为5s25p3的元素位于第五周期第ⅤA族。 (3)包含元素种类最多的族是ⅠA族。 错因：含元素种类最多的族是ⅢB族，共有32种元素。 (4)每个周期都是从碱金属开始到稀有气体结束。 错因：第一周期从H元素开始。 (5)元素周期表中镧系、锕系都占据同一格，它们都是同位素。 错因：同位素是同种元素的不同原子，要求质子数相同而质量数不同，显然，镧系、锕系不符合。 1．元素周期表中元素位置的确定 (1)由稀有气体元素的原子序数确定元素在周期表中的位置 确定主族元素在周期表中位置的方法：原子序数－最邻近的稀有气体元素的原子序数＝x。 例如：①3