第十单元 第1讲 原子结构 核外电子排布-【金版教程】2024高考化学一轮复习解决方案全书word（新教材，不定项版）

高考总复习·化学[不定项版] 第十单元　物质结构与性质 第1讲　原子结构　核外电子排布 复习目标 1．了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。2.了解元素、核素和同位素的含义。3.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。4.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表示式(电子排布图)。5.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。 考点一　原子结构　核素　同位素 1．原子结构 (1)原子的构成 (2)原子结构中微粒之间的关系 ①X中，质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数。 ②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 ③阳离子Xn＋的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数(Z－n)。 ④阴离子Xm－的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数(Z＋m)。 (3)元素符号周围数字的意义 2．元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的概念及相互关系 (2)同位素的特征 ①当某种元素具有多种天然、稳定的核素时，无论是游离态还是化合态，其各核素在自然界中所占的原子个数百分比一般是不变的。 ②同一元素的各种核素形成的同种物质的化学性质相同，物理性质不同。 (3)几种重要的核素 核素 U C H H O 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 　请指出下列各说法的错因 (1)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数。 错因：同种元素的不同原子质子数相同而中子数不同。 (2)16O和18O是氧元素的两种核素，16O2与18O2互为同素异形体。 错因：16O2与18O2属同种分子。 (3)14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C不互为同位素。 错因：14C与13C质子数相同、中子数不同，互为同位素。 (4)原子中都含有质子、中子和电子。 错因：H原子中不含中子。 (5)核聚变如H＋H→He＋n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化。 错因：核聚变属于核反应，不是化学变化。 1．构成原子的微粒及作用 注意：原子是化学变化中的最小微粒，化学反应过程原子核不改变，也就是原子不改变。 2．核反应方程示例 碳­14的β衰变 C→N＋e 钋­209的α衰变 Po→Pb＋He 卢瑟福发现质子 N＋He→O＋H 查德威克发现中子 Be＋He→C＋n 铀核裂变反应 U＋n→Kr＋Ba＋3n 核反应遵循的两守恒： (1)反应前后质量数之和不变。 (2)反应前后质子数之和不变。 3．相对原子质量 (1)原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与一个12C质量的的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。 (2)元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。 (3)核素的近似相对原子质量＝该核素的质量数。 角度一　微粒中“粒子数”的确定 1．某微粒用Qn＋表示，下列关于该微粒的叙述正确的是(　　) A．所含质子数＝A－n B．所含中子数＝A－Z C．所含电子数＝Z＋n D．质量数＝Z＋A 答案　B 2．锎(Cf)在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是(　　) A.Cf原子中，中子数为154 B.Cf原子中，质子数为98 C.Cf原子中，核外电子数为98 D.锎元素的相对原子质量为252 答案　D 角度二　元素、核素、同位素、同素异形体的概念辨析 3．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是(　　) A．Pu与U互为同位素 B．Pu与Pu互为同素异形体 C．Pu与U具有完全相同的化学性质 D. Pu与Pu具有相同的最外层电子数 答案　D 4．(2022·浙江1月选考)下列说法不正确的是(　　) A．32S和34S互为同位素 B．C70和纳米碳管互为同素异形体 C．CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2互为同分异构体 D．C3H6和C4H8一定互为同系物 答案　D 角度三　核反应中的元素推断与应用 5．(2022·山东高考) O、O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：O＋He→O＋X；O＋He→O＋Y。下列说法正确的是(　　) A．X的中子数为2 B．X、Y互为同位素 C．O、O可用作示踪原子研究化学反应历程 D．自然界不存在O2、O2分子是因其化学键不稳定 答案　B 6．(2021·河北高考)用中子轰击X原子产生α粒子(即氦核He)的核反应为：X＋n→Y＋He。已知元素Y在化合物中呈＋1价。下列说法正确的是(　　) A．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液 B．Y单质在空气中燃烧的产物是