第十单元 物质结构与性质 综合练习-【金版教程】2024高考化学一轮复习解决方案课件PPT（新教材，不定项版）

第十单元　综合练习 [建议用时：40分钟] 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．下列各项叙述中，正确的是(　　) A．所有原子任一能层的s轨道都是球形，但球的半径大小不同 B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 C．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 答案 一、选择题 二、非选择题 答案 一、选择题 二、非选择题 答案 一、选择题 二、非选择题 4．在碱性溶液中，Cu2＋可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。 下列说法错误的是(　　) A．该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和O B．该配离子中铜离子的配位数是4 C．基态Cu原子的价层电子排布式是3d104s1 D．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O>N>C>H 答案 一、选择题 二、非选择题 解析 解析 根据其结构可知，该配离子中的N和O可与水分子中的H形成氢键，而水分子中的O也可与该配离子中的H形成氢键，因此该配离子与水分子形成氢键的原子除N和O外，还有H，A错误。 一、选择题 二、非选择题 答案 一、选择题 二、非选择题 答案 一、选择题 二、非选择题 7．在通常条件下，下列比较正确的是(　　) A．熔点：CO2>KCl>SiO2 B．水溶性：HCl>CH4>SO2 C．键角：CH4>H2O>NH3 D．键能：H—F键>H—Cl键>H—Br键 答案 一、选择题 二、非选择题 解析 解析 晶体的熔点高低顺序一般为共价晶体>离子晶体>分子晶体，则熔点高低为SiO2>KCl>CO2，A错误；HCl和SO2均为极性分子，CH4为非极性分子，根据“相似相溶”规律，HCl和SO2在水中的溶解度均大于CH4，B错误；NH3、H2O、CH4三种分子的中心原子均采取sp3杂化，CH4中C原子上没有孤电子对，为正四面体形，NH3中N原子上有1个孤电子对，为三角锥形，H2O中O原子上有2个孤电子对，为V形，孤电子对数越多，键角越小，所以键角：CH4>NH3>H2O，C错误。 一、选择题 二、非选择题 答案 一、选择题 二、非选择题 解析 一、选择题 二、非选择题 解析 非金属简单氢化物的熔、沸点与氢键和范德华力有关，而稳定性与键能有关，H2O中H—O的键能大于H2S中H—S的键能，C错误；Zn的核外电子排布为[Ar]3d104s2，电子所在的轨道均处于全充满状态，较稳定，故第一电离能大于Ga，D错误。 答案 解析 一、选择题 二、非选择题 10．如图三条曲线表示C、Si和P元素的前四级电离能变化趋势。下列说法正确的是(　　) A．元素电负性：c>b>a B．气态氢化物的稳定性：c>a>b C．简单气态氢化物的相对分子质量：b>c>a D．第五电离能I5：a>c>b 答案 一、选择题 二、非选择题 解析 解析 同主族元素自上而下第一电离能逐渐减小，P元素3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故Si的第一电离能最小，由图中第一电离能可知，c为Si，P原子第四电离能为失去3s2中1个电子，3s2为稳定状态，与第三电离能相差较大，可知b为P、a为C。同周期主族元素自左而右电负性逐渐增大，同主族元素自上而下电负性逐渐减小，则Si的电负性最小，故A错误；Si的非金属性最弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则SiH4的稳定性最差，故B错误；简单气态氢化物的相对分子质量b>c>a，故C正确；C、Si失去4个电子后分别为1s2、2s22p6稳定状态，能量更低，再失去1个电子时，第五电离能与第四电离能相差较大，P失去4个电子最外层为3s1状态，第四电离能与第五电离能相差不大，故第五电离能C>Si>P，故D正确。 一、选择题 二、非选择题 答案 一、选择题 二、非选择题 解析 解析 由题意可知，X、Y、Z、W分别为B、C、O、F。根据同一周期从左往右第一电离能呈增大趋势，ⅡA族与ⅤA族反常，故四种元素中第一电离能最大的是W(F)，故A错误；Y和Z形成的化合物有CO和CO2，常温下CO难溶于水，CO2能溶于水，故B错误；X的最高价氧化物对应的水化物为硼酸，是弱酸，故C错误；Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物为H2O和HF，由于H2O分子能与周围4个H2O分子形成4个氢键，HF分子能与周围2个HF分子形成2个氢键，一般氢键越多，沸点越高，所以H2O沸点高于HF，故D正确。 一、选择题 二、非选择题 答案 一、选择题 二、非选择题 解析 一、选择题 二、非选择题 三、非选择题 13．(2021·福建高考)类石墨相氮化碳(g­C3N4)作为一种新型光催