第十单元 高考题型专项突破 元素“位构性”的综合推断-【金版教程】2024高考化学一轮复习解决方案课件PPT（新教材，不定项版）

高考题型专项突破　元素“位—构—性”的综合推断 例1　(2022·湖南高考)科学家合成了一种新的 共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子 序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是(　　) A．原子半径：X>Y>Z B．非金属性：Y>X>W C．Z的单质具有较强的还原性 D．原子序数为82的元素与W位于同一主族 答案 专项作业 [解题思路分析]　由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。氟的单质具有很强的氧化性，故C错误。 解题思路分析 专项作业 例2　(2022·广东高考)甲～戊均为短周期元素， 在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高 价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确 的是(　　) A．原子半径：丁＞戊＞乙 B．非金属性：戊＞丁＞丙 C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 答案 专项作业 [解题思路分析]　甲～戊是短周期元素，戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S；若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。甲的氢化物可能为氨气，也可能为甲烷；若是甲烷，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误。 解题思路分析 专项作业 例3　 (2021·海南高考改编)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，XY－离子与Y2分子均含有14个电子；习惯上把电解饱和ZW水溶液的工业生产称为氯碱工业。下列判断正确的是(　　) A．原子半径：W>Z B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y<X C．化合物ZXY的水溶液呈酸性 D．(XY)2分子中既有σ键又有π键 答案 专项作业 [解题思路分析]　由“短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大”，“XY－离子与Y2分子均含有14个电子”知，X为C、Y为N；由“习惯上把电解饱和ZW水溶液的工业生产称为氯碱工业”，推出Z、W分别为Na、Cl。 解题思路分析 专项作业 1．同一元素的“位－构－性”关系 专项作业 2．元素推断类题目的基本特点 专项作业 3．各类题型突破要点 (1)以原子结构、价键特点为突破口的综合推断 ①常考元素原子特殊的电子排布特点 原子核外电子排布特点 对应元素 最外层电子数为1 H、Li、Na、K 最外层电子数为2 He、Be、Mg 最外层电子数与次外层电子数相等 Be 最外层电子数是次外层电子数2倍 C 最外层电子数是次外层电子数3倍 O 次外层电子数是最外层电子数2倍 Li、Si 内层电子总数是最外层电子数2倍 Li、P 电子层数与最外层电子数相等 H、Be、Al 电子层数为最外层电子数2倍 Li 最外层电子数是电子层数2倍 C、S 最外层电子数是电子层数3倍 O 专项作业 ②根据电子排布图，通过未成对电子数、成对电子数、空轨道数等来判断元素原子。如短周期元素原子的M电子层有1个未成对的p电子，则为Al或Cl。 ③原子形成共价键数目与主族序数的关系 原子形成共价键数目 主族序数 1 ⅠA族(H原子)ⅦA族(F、Cl、Br、I原子等) 2 ⅥA族(O、S原子等) 3 ⅢA族(B原子)ⅤA族(N、P原子等) 4 ⅣA族(C、Si原子等) 专项作业 (2)以元素周期表特殊结构或关系为突破口的综合推断 ①熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律：a.“凹”型结构的“三短四长”；b.各周期元素种类；c.稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；d.同主族上下相邻元素原子序数的关系。 ②抓住片段式周期表特点进行元素推断 第一步：根据题中信息提示及周期表的结构特点先判断周期表片段属于长周期还是短周期，再判断所属族。题中给出的片断式的元素周期表，大多是短周期中第二、三周期元素；第二步：抓住题中的关键信息，把握解题的突破口——元素推断的关键；第三步：结合突破口找出关键元素，根据元素周期表片段和元素位置关系推出所有元素，充分利用元素周期律，结合所求解的问题解答。 专项作业 (3)以元素对应物质的特殊性质为突破口的综合推断 元素的特殊性质 对应元素 单质最轻的非金属元素 H 形成化合物种类最多、可形成自然界硬度最大的物质、气态氢化物中含氢量最大的元素 C 空气中含量最多的元素、气态氢化物的水溶液呈碱性、最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物可形成一种离子化合物的元素 N 地壳中含量最多、气态氢化物的沸点最高的元素 O 进行焰色试验，火焰呈黄