福建省莆田第一中学2022-2023学年高二下学期第二学段（期中）考试化学试题

莆田一中2022-2023学年度下学期第一学段考试试卷 高二 化学选择性必修2 (时间：75分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cr 52 一、单项选择题（共12小题，每小题4分，满分48分） 1．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A．冬奥会部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素 B．近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素 C．速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 D．焰火、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关 2．铁铝铅榴石主要成分为Fe3Al2Pb3(SiO4)5，其组成也可写成氧化物的形式：Fe3Ox•Al2O3•3PbO•5SiO2。下列说法正确的是 A．基态铝原子核外电子有7种不同的空间运动状态 B．组成元素均位于元素周期表的p区 C．水晶二氧化硅和干冰二氧化碳都是非极性分子 D．Fe3Ox中Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的个数比为2∶1 3．AlN、SiC的成键结构与金刚石相似，晶体中只存在Al－N键、Si－C键。下列说法错误的是 A．AlN中存在配位键 B．晶体中所有原子均采取sp3杂化 C．SiC中原子数与共价键数之比为1：1 D．SiC的熔点比金刚石低 4. 下列关于微粒的结构和性质的描述中，错误的是 A．基态钠原子核外电子云有4种不同的伸展方向 B．Co3+钴离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2 C．乳酸()分子中含有一个手性碳原子 D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 5．下列有关生产生活中常用漂白剂的说法不正确的是 A．SO2含有极性键 B．H2O2既含有极性键又含有非极性键 C．O3是非极性分子 D．NaClO是离子化合物 6. NH4Cl的晶胞为立方体，其结构如下。下列说法不正确的是 A．NH4Cl晶体属于离子晶体 B．NH4Cl晶胞中H-N-H键角为90° C．NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键 D．每个Cl-周围与它最近且等距离的NH4+的数目为8 7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是X的2倍，且Y与W同主族，X、Y、Z、W可形成结构式如下的阴离子。下列说法正确的是 A．简单离子半径：W>Z>Y B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W C．简单氢化物的热稳定性：Z>Y>W D．W可与Y组成碱性气体 8．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法正确的是 A．该物质中Fe元素的化合价为+2价 B．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]的配位数为5 C．该物质中存在的化学键有氢键 D．NO作为配体提供一个孤电子对 9．高效率和高选择性将CO2转化为CH4是CO2资源化利用的途径之一，我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原CO2提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.22 gCO2中所含共用电子对数目为4 NA B.1 molCH4中所含质子数和中子数均为10 NA C.若途径1所得产物物质的量之比为1:1，形成共价键数目为6 NA D.若途径2生成标准状况下22.4 LCH4，反应转移电子数8NA 10．SiCl4可发生水解反应，机理如图： 下列说法错误的是 A．将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近SiCl4液流，液体流不会发生偏转 B．中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型可能为sp3d杂化 C．SiCl4水解可生成H4SiO4 D．中间体SiCl4(H2O)生成的过程中有极性键的断裂与生成 11. 冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是 A．冰晶胞内水分子间以共价键结合 B．每个冰晶胞平均含有4个水分子 C．水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是键的一种 D．冰变成水，氢键部分被破坏 12. 观察下列图形，判断下列说法不正确的是 A．第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示，该元素是Mg B．铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有8个镁原子最近且等距离 C．某气态团簇分子结构如图3所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE D．图4所示是[Zn(NH3)6]2+的部分结构，其中H－N－H键的键角比NH3的键角大，与NH3中N原子的孤电子对在该配离子中转化为成键电子对有关 二、简答题（本大题共4小题，共49分） 13.（10分）我国磷资源储量丰富。回答下列问题： (1)已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，写出亚磷酸与过量反应的化学方程