2024届高考一轮复习-08复杂离子方程式的书写讲义

08复杂离子方程式的书写 理解复杂离子反应方程式的书写原则 1 1. 反应连续型 该类型指反应生成的离子因又能跟剩余（过量）的反应物继续反应而跟用量有关。 (1) 多元弱酸（或其酸性氧化物）与碱溶液反应。如将 CO2 通入 NaOH 溶液中： CO2 不足： CO2 过量： (2) 多元弱酸（或其酸性氧化物）与更弱酸的盐溶液反应。如 CO2 通入 NaAlO2 溶液中: CO2 不足： CO2 过量： (3) 多元弱酸正盐与强酸反应。如 Na2CO3 溶液与稀盐酸： 盐酸不足： 盐酸过量: (4) 铝盐溶液与强碱溶液 铝盐过量： 强碱过量： (5) 偏铝酸盐溶液与强酸溶液 偏铝酸盐过量： 强酸过量： (6) 铁与稀硝酸溶液 铁过量： 稀硝酸过量： 2.反应先后型 该类型指一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争性。 (1) 多元酸的铵盐与强碱溶液，如 NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液的反应： NaOH 不足： NaOH 足量： (2) 由于氧化性或还原性强弱不同体现出先后顺序不同。 （氧化性强弱顺序：Cl2 > Br2 > I2） FeBr2 溶液中通入少量 Cl2： FeBr2 溶液中通入过量 Cl2： FeI2 溶液中通入少量 Cl2： FeI2 溶液中通入过量 Cl2： 2. 少定多变型 技巧名称：“定 1 法”突破与量有关的离子方程式书写 (1)Ca(HCO3)2 溶液与 NaOH 溶液反应： NaOH 不足： NaOH 过量： (2)NaHCO3 溶液与 Ca(OH)2 溶液反应： NaHCO3 不足： NaHCO3 过量： 3.结果决定型 此类题目往往要求或告知溶液呈中性或某离子刚好沉淀完全等结果，此时需要对反应物的配比进行适当的调整以达到目的。 (1) 明矾 (KAl(SO4 )2 ) 与 Ba(OH)2 的反应： 恰好使 SO42- 沉淀完毕： 恰好使 Al3+ 沉淀完毕： (2)NaHSO4 与 Ba(OH)2 反应： 恰好中和： 恰好沉淀： 模拟题演练 1．（2023·北京东城·统考一模）解释下列事实的方程式不正确的是 A．将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+ B．将碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合，产生白色沉淀：2HCO+Ca2+=CaCO3↓+H2O+CO2↑ C．将氯化铜溶液加热，溶液由蓝色变为绿色：[Cu(H2O)4]2+(aq)+4Cl—(aq)=[CuCl4]2—(aq)+4H2O(l) △H＞0 D．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O 2．（2023·北京朝阳·统考一模）下列关于铜腐蚀的说法及方程式书写正确的是 A．铜在潮湿空气中被腐蚀： B．铜在环境中被腐蚀： C．浓度越大，腐蚀反应速率越大 D．利用对铜的腐蚀制作印刷线路板： 3．（2023·广东·统考一模）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．等体积、等浓度的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O B．将Fe2O3溶于过量HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O C．向AgCl悬浊液中滴加足量Na2S溶液：AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+Cl-(aq) D．向酸性KMnO4溶液中滴加NaHSO3溶液：2+5+6H+=2Mn2++5+3H2O 4．（2023·山西太原·统考一模）下列反应的离子方程式正确的是 A．向Na2S溶液中加入稀硝酸：S2-+2H+= H2S↑ B．向H2O2溶液中滴入FeCl3溶液：H2O2+2Fe3+= 2Fe2++O2↑+2H+ C．向AgCl沉淀中滴加浓氨水：2NH3·H2O+AgCl = [Ag(NH3)2]+ +Cl-+2H2O D．将NO、NO2混合气体通入NaOH溶液中：NO2+NO+2OH=++H2O 5．（2023·河南·统考一模）下列反应的离子方程式正确的是 A．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl— B．室温下，用稀硝酸溶解铜：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O C．向0.1mol·L-1MgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓ D．同体积同浓度的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH—=NH3·H2O 6．（2023·贵州毕节·统考一模）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4OH-=+2H