2023年中考化学一轮复习酸和碱讲义

1、 溶液的酸碱性及PH 1、 酸碱指示剂 酸性 中性 碱性 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 注意： ①指示剂遇酸性溶液或碱性溶液变色的过程是化学变化。 ②变色的是指示剂，而不是酸性溶液（或碱性溶液）。 ③不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色，如氢氧化铜是一种难溶于水的碱，它不能使无色酚酞溶液变红。 ④酸溶液与酸性溶液：酸溶液是酸的水溶液，酸性溶液是呈酸性的溶液（电离出的阳离子中含有H+）。例如：NaHSO4不是酸，但是它的水溶液显酸性，是酸性溶液。 ⑤碱溶液与碱性溶液:碱溶液是碱的水溶液，碱性溶液是呈碱性的溶液（电离出的阴离子中含有OH-）。例如：Na2CO3是盐不是碱，但是它的水溶液显碱性，是碱性溶液。 拓展：石蕊试纸为了使用方便，实验室常使用蓝色或红色石蕊试纸检验物质的酸碱性。酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红色，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝色。 2、 溶液的酸碱度—常用PH表示 （1）稀溶液的pH值通常在0〜14之间。常温下: ①pH<7,溶液呈酸性，pH越小,溶液酸性越强。 ②pH=7,溶液呈中性; ③pH>7,溶液呈碱性，pH越大,溶液碱性越强。 （2）pH试纸测定法： 将一张pH试纸放在白瓷板上或玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒（或胶头滴管）蘸取（或吸取）少量待测溶液滴在pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出对应的pH值。 注意：用pH试纸测定出的pH值为整数！ 二、常见的酸 1、酸：解离出的阳离子全部是H+的化合物，如HCl、硫酸、硝酸、醋酸等。 2、盐酸 （1）盐酸：氯化氢（化学式：HC1）气体的水溶液，是无色透明的液体。常用的浓盐酸质量分数为37%〜38%，密度为1.19g/cm3,有强刺激性气味和强腐蚀性。 工业盐酸中因含有杂质（如Fe3+）而显黄色。 浓盐酸具有极强的挥发性，不具有吸水性，因此，露置在空气中溶质质量会减小，溶质质量分数减小。打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾，实际为氯化氢气体挥发后与空气中的水蒸气结合生成的盐酸小液滴。 人体的胃会持续的分泌胃液，胃液中的主要成分为胃酸，胃酸为0.2%〜0.4%的盐酸,对消化食物起着重要作用，可帮助消化。 盐酸是重要的化工产品，可用于金属表面除锈、制造药物等。 注意：除锈时不能将金属制品长时间浸在酸中，因为金属制品表面的锈被除去之后，金属会和酸继续反应，从而使金属制品被腐蚀。 3、硫酸（化学式：H2SO4）是最重要的含氧酸。浓硫酸是无色无味油状液体，其质量分数为98%，沸点为338℃,密度为1.84g/cm3。 浓硫酸具有吸水性，实验室中常用浓硫酸作某些气体干燥剂。硫酸也是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 （2）浓硫酸的性质 吸水性：浓硫酸吸收物质中原本就含有的水分的性质，是物理性质。 应用：利用浓硫酸的吸水性，可把浓硫酸用作某些气体的干燥剂，干燥酸性气体和中性气体，如CO2、SO2、H2、O2等气体，但碱性气体如NH3不能用浓硫酸来干燥。如图所示，用浓硫酸干燥气体时，气体应从长导管进入，短导管流出。 脱水性：浓硫酸按照水分子中氢、氧原子的个数比（2:1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子的性质，是化学性质。 4、常见酸的化学性质 化学性质 化学方程式、现象 与指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色 与活泼金属反应 通式：酸+活泼金属→盐+H2↑ 铁与稀盐酸： ，现象： 与金属氧化物反应 通式：酸+金属氧化物→盐+水 CuO+HCl: Fe2O3+HCl： Al2O3+HCl: 现象： 与碱反应 通式：酸+碱→盐+水 氢氧化钠+稀盐酸： 与盐反应 通式：酸+盐→新酸+新盐 硝酸银+盐酸： 不同酸具有通性的原因：