精品解析：湖北省沙市中学2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题

2022~2023学年度下学期2022级 期中考试化学试卷 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Mn-55 Fe-56 Zn-65 Ba-137 一、单选题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 2022年科技创新结出累累硕果，加快实现了高水平建设科技强国。下列有关说法错误的是 A. 国产航母海上巡航，航母甲板是高强度钢材，钢是一种铁碳合金 B. “华龙一号”核电项目中核反应堆所用铀棒中含有的U与U互为同位素 C. “北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为SiO2 D. C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于新型无机非金属材料 2. 关于化学反应，下列说法正确的是 A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化，且均表现为吸热 B. 能量守恒定律说明，必须从外界吸收能量后才表现出放热 C. 石墨完全转化为金刚石时，要吸收热量，说明金刚石比石墨更稳定 D. 化学反应是吸热还是放热取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小 3. “类比”是预测物质结构、性质与化学反应的重要方法之一，下列有关类比合理的是 A. H2O分子空间结构呈V形，则H2S的分子空间结构也呈V形 B. MgCl2溶液与过量的NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀，则AlCl3溶液与与过量的NaOH溶液反应生成Al(OH)3沉淀 C. Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)2和H2 D. 镁、铝、稀硫酸组成原电池时镁作负极，则镁、铝、NaOH溶液组成原电池时镁也作负极 4. 下列说法正确的是 ①高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA ②任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol ③常温常压下，32 g O2与O3的混合气体所含原子数为2NA ④同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑤两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑥0.5 mol Na2O2固体中含有阴离子的数目为0.3NA ⑦足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，被氧化的HCl为0.2 mol ⑧1 mol/L的AlCl3溶液中，Cl-离子的数目为3NA ⑨Na与水反应时，水表现出氧化性 A. ①③⑤⑦ B. ③④⑦⑨ C. ①④⑤⑨ D. ⑦④⑥⑥ 5. 下列所示的物质间转化在给定条件下均能实现的是 A. NaBr(aq)Br2(aq)I2(aq) B. C. FeS2SO2H2SO4 D. SiO2H2SiO3Na2SiO3 6. 自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是 A. N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定 B. 在催化剂a作用下，N2发生了氧化反应 C. 催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂 D. 使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量 7. 对于反应：，下列说法正确的是 A. 可用浓度的减小表示其化学反应速率 B. 用不同物质表示化学反应速率，数值都是相同的 C. 用不同物质表示的化学反应速率，其表示的意义是一样的 D. 不能用单位时间内的质量变化值来表示反应快慢 8. 恒温、恒容的密闭容器中进行反应：A(g)＋B(g)=C(g)，若反应物的浓度从2 mol·L-1降到0.8 mol·L-1需20 s，那么反应物浓度由0.8 mol·L-1降到0.2 mol·L-1所需的反应时间 A. 10 s B. 大于10 s C. 小于10 s D. 无法判断 9. 下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中错误的是 ①一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂 ②硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体 ③研制农药通常考虑含有元素周期表右上角元素(氟、氯、硫、磷等)的有机物 ④按F2→I2的顺序单质氧化性逐渐减弱，故前面的卤素单质可将后面的卤素从它们的盐溶液里置换出来 ⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 ⑥砹(At)为ⅦA元素，推测单质砹为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ⑦ⅠA族元素全部是金属元素，第ⅢA族位于元素周期表第3纵列 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 10. 容积固定的密闭容器中的可逆反应为A(g)＋2B(g)2C(g)。以B的浓度表示的反应速率与时间的关系如图所示，已知速率的单位为mol·L-1·s-1，图中阴影部分面积的数值等于 A. A浓度的减少量 B. B物质的量的减少量 C. C浓度的增加量 D