2.6.2 常见的盐 复分解反应-【新课标大概念】2023年中考化学考前核心考点查漏补缺

2.6.2常见的盐 复分解反应 【复习目标】 1.能从组成上认识盐，会书写常见盐的化学式； 2.能说出常见的盐的用途； 3.能从物质的类别的视角认识盐的化学性质； 4.知道什么是复分解反应，能从微粒角度认识复分解反应的实质并能解决一些实际问题。 【考点梳理】 一．常见的盐 1、常见的盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 俗称 食盐 纯碱、苏打 小苏打 色态 白色固体   白色固体  溶解性 易溶 难溶 用途 配制生理盐水 农业选种 制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 焙制糕点用的发酵粉 治疗胃酸过多症 重要的建筑材料 补钙剂 2、★盐的化学性质 1、盐+金属 →新盐+新金属（置换反应） 2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag 前置后，盐可溶 2、盐+碱 → 新盐+新碱（复分解反应） Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 3、盐+盐 →新盐+新盐（复分解反应） CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 4、盐+酸 →新盐+新酸（复分解反应） 2HCl+Na2CO3=NaCl+H2O+CO2 ↑ HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2 ↑治疗胃酸过多 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ↑ H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 二、复分解反应 1、★概念tips：在溶液中，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 表达式:AB+CD=AD+CB 特征：双交换，价不变 发生条件：两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成⑥ ⑦ 酸 碱 盐 金属氧化物 指示剂 非金属氧化物 金属 盐 ④ ⑤ ① ② ③ ★2、用分类观再识复分解反应 成盐的8大反应 ①酸+金属氧化物 ②酸+碱 ③酸+盐 ④碱+盐 ⑤盐+盐 ①- ⑤ 复分解反应 ⑥酸+金属 ⑦盐+金属 ⑥ - ⑦置换反应 ⑧碱+非金属氧化物 ★ 注意复分解反应对反应物的要求：有酸参与时，反应物可以不溶于水；没有酸参与是，反应物须溶于水。 【模拟演练】 1. 下列各组物质混合后能否发生复分解反应？不能的说明原因. （1）NaOH与HNO3 （2）Na2CO3与HCl （3）Na2SO4与BaCl2 （4）Na2SO4与HCl （5）BaSO4与Na2CO3 2.下列有关盐的用途的说法错误的是（ ） A.氯化钠是重要的调味剂 B.可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食物 C.小苏打是碳酸氢钠的俗称 D.碳酸钠可用作玻璃造纸等 3.下列化学反应中，属于复分解反应的是 （ ） A. 4Al+3O2 = 2Al2O3 B. Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH C. H2CO3 =H2O+CO2↑ D. H2+CuO Cu + H20 ★3、用微粒观揭示复分解反应实质 微观实质：H++OH-=H2O 微观实质：2H++CO32-=H2O+CO2↑ 微观实质：Ba2++SO42-=BaSO4↓ 常见的生成沉淀、气体、水的离子对： 一水 H++OH-=H2O 三气体 2H++CO32-=H2O+CO2↑ 2H++HCO3-=H2O+CO2↑ NH4++OH-=H2O+NH3↑ 八沉淀Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 红褐色Cu(OH)2 蓝色 AgCl BaSO4 BaCO3 CaCO3 【模拟演练】 1．下列溶液混合后，不能发生复分解反应的一组是 ( ) 　　A．HCl和NaOH B．Na2CO3和H2SO4 C．KNO3和NaCl D．NaOH和CuSO4 2.下列物质混合，能发生化学反应且现象不明显的是（ ） A．铝与硫酸铜溶液 B．氢氧化钠溶液与稀盐酸 C．澄清石灰水与纯碱溶液 D．硫酸钠溶液与氯化铜溶液 3