2023年浙江省中考科学复习辅导教案：酸碱盐

学科教师辅导学案 学员编号： 所属年级：初三 课 时 数： 学员姓名： 辅导科目：科学 学科教师： 课程主题：酸碱盐 授课时间：2023 学习目标 教学内容 题型一：酸碱盐 1.小金同学利用图甲装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应过程。烧杯内溶液pH变化趋势如图乙所示，则（ ） A.图甲中X溶液是稀硫酸 B.图乙中ab段曲线表示溶液的酸性逐渐增强 C.图乙中b点表示加入30mL的X溶液时恰好完全反应 D.图乙中c点所示溶液的溶质有H₂SO4和Na2SO4 2.小金完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀．则下列说法中正确的是（ ） A．甲实验结束后，试管中的溶液中含稀盐酸和CaCl2 B．乙实验结束后，试管中的废液只含 NaCl 溶质 C．最终，废液缸中一定含 NaCl、Na2CO3 两种溶质 D．最终，废液缸中一定含 NaCl、CaCl2 两种溶质 3.为了研究氢氧化钙的性质，教材中设计了如图所示实验．关于氢氧化钙与图中物质反应的相关说法错误的是（ ） A. 与稀硫酸反应，是因为它能电离出氢氧根离子 B. 与稀盐酸反应产生不溶于水的氯化钙，体现了碱的通性C．与碳酸钠溶液反应，是因为它能电离出钙离子 D．与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钙，体现了碱的通性 4.被称为“工业用盐”的亚硝酸钠（NaNO2）易被人误作为食盐（NaCl）放进食物，引发人体中毒。小金建议可以用硝酸银溶液作为指示剂来鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液。表示溶液中由溶质电离产生的不同离子。 （1）当硝酸银溶液滴到食盐溶液中有白色沉淀产生（反应前后微观粒子种类变化如图甲所示），请写出该反应的化学方程式 。 （2）向亚硝酸钠溶液中滴加硝酸银溶液，无明显现象（滴加硝酸银溶液前后微观粒子种类变化如图乙所示）。则表示 （填写离子符号）。 5.公安机关常用硝酸银提取指纹，是利用了硝酸银会与人手指汗液中的氯化钠发 生反应。小金在实验室模拟该过程：向盛有氯化钠溶液的烧杯中加入适量的硝酸银溶液，恰好完全反应，如图所示。 （1）写出该反应的化学方程式 。 （2）图中“ ”“ “ “表示该反应前后溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“ ”表示的是 （填写离子符号） 6.小金将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中，发现有蓝色絮状沉淀生成。 （1）写出生成蓝色絮状沉淀的化学方程式 。 （2）图中小球分别表示氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液恰好完全反应后所得溶液中溶质的 微粒，其中“○”表示的微粒是 （填微粒的符号）。 7.某校科学兴趣社团的同学们在化学实验室进行“从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl”的探究活动。同学们经过讨论认为利用两物质化学性质的差异，可采用如下化学方法来提纯。 (1)图中固体X的化学式为 . (2)由于BaCl2溶液的用量不易控制，会使溶液b的溶质有多种情况，导致蒸发后得到的固体可能不纯。同学们对方案中溶液b的溶质成分进行了猜想。猜想一:NaCl、BaCl2；猜想二:NaCl；猜想三: . (3)经讨论大家认为只用一种试剂就能判断出溶液b中溶质的成分,这种试剂是 . 8.医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等。生产医用的二水合氯化钙(CaCl2 - 2H2O)常以工业碳酸钙(含少量杂质铝离子、铁离子)为原料，主要经过溶解、除杂、过滤、酸化、蒸发结晶等过程，其工艺流程如下图所示： （1）在溶解和酸化的操作过程中，加入的酸是 。 （2）除杂操作的方法是加入适量的氢氧化钙，然后将所得沉淀过滤,滤渣中一定有的成分是 (填化学式)。 9.某校化学兴趣小组的同学设计了如图所示的简易灭火器，他们对反应后废液的成分展开了探究: 提出问题:反应后的废液中含有哪些成分? （1）猜想与实验: 根据图II中的反应可推知废液中一定含有氯化钠溶液，可能含有_____溶液或盐酸。 （2）小滨同学为确定该废液中是否含有盐酸，取废液样品，向其中加入除上述两种试剂外的______，出现___现象，说明废液中有盐酸的存在。 （3）小江同学取少量废液蒸发得到白色固体，热的蒸发皿用____（填实验器材）夹取，得到的白色固体是___（填“纯净物”或“混合物”）。 10.如图甲所示，烧杯中为一定量的碳酸钙和稀盐酸反应后的溶液，用胶头滴管逐滴滴入Na2CO3溶液，并用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化如图乙所示。 （1）胶头