8.3环境保护与绿色化学-【精准备课】2022-2023学年高一化学同步课堂精品课件（人教版2019必修第二册）

第三节 环境保护与绿色化学 第八章 化学与可持续发展 1 环境问题：人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。 环境保护的任务： ①环境监测：对污染物的存在形态、含量等进行分析和测定，为控制和消除污染提供可靠的数据。 ②治理工业“三废”(废气、废水、废渣)。 ③寻找源头治理环境污染的生产工艺：杜绝污染物的排放，能从根本上解决环境问题。 一、大气污染 ①污染物主要来源：除了自然因素外，大气污染物主要来自化石燃料的燃烧和工业生产过程产生的废气及其携带的颗粒物。 大气污染 主要污染物 主要危害 酸雨(pH<5.6) 土壤酸化、水源污染、建筑物被腐蚀等 温室效应 造成全球气候变暖，水位上升，陆地面积减小 臭氧空洞 到达地球表面的紫外线明显增多，给人类健康（皮肤癌）及生态环境带来多方面危害 光化学烟雾 刺激人体器官，特别是人的呼吸系统，使人生病甚至死亡 SO2及氮氧化物(NOx) CO2、CH4 氟氯代烃、氮氧化物(NOx) 碳氢化合物、氮氧化物(NOx) 1、光化学烟雾：工厂等污染源排入大气的碳氢化合物（CxHy）和氮氧化物（NOx）等一次污染物在阳光（紫外光）作用下发生光化学反应生成二次污染物，后与一次污染物混合所形成的有害浅蓝色烟雾 化石燃料的燃烧 工业排出的废气 汽车尾气 …… 2、酸雨（PH<5.6）的形成 NO SO2 空气 阳光、尘埃 NO2 SO3 HNO3 H2SO4 酸雨 (pH＜5.6) H2SO3 途径3：2NO＋O2= 2NO2 、 3NO2＋H2O＝2HNO3+NO。 途径1：SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2＝2H2SO4。 途径2：空气中飘尘的催化作用， 2SO2＋O2 2SO3 、 SO3＋H2O＝H2SO4。 催化剂 途径1 途径2 途径3 （1）硫酸型酸雨及治理 ①形成原理： ②治理：可在煤中添加生石灰、熟石灰、石灰石，或氨水作为脱硫剂。反应原理如下： 生石灰：___________________________________________________________________。 熟石灰：___________________________________________________________________。 石灰石：___________________________________________________________________。 氨水：_____________________________________________________________________。 途径1：SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2＝2H2SO4。 途径2： 2SO2＋O2 2SO3 、 SO3＋H2O＝H2SO4。 催化剂 （2）硝酸型酸雨及治理 ①形成原理： ②治理：工业尾气中的NOx一般用烧碱吸收，汽车尾气一般进行催化转化。 碱液吸收：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O 催化转化：2NO2＋4CO N2＋4CO2 2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===HNO3＋NO （1）主要污染物：①重金属、酸、碱、盐等无机化合物；②耗氧物质、石油和难降解的有机物以及含磷洗涤剂等；③农药等。 （2）水污染现象：水的自净能力下降，水质浑浊、发黑、臭；赤潮、水华、水俣病等。 二、水污染 二、污水处理 方法：物理法、化学法、生物法 化学方法 添加试剂 反应原理 混凝法 明矾（KAl(SO₄)₂·12H₂O） 、FeCl3等 Al3+＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H+，生成的胶体吸附水中悬浮物 中和法 熟石灰、硫酸 加碱中和酸，或加酸中和碱，如 Ca(OH)2+H2SO4 === CaSO4↓+2H2O 沉淀法 Na2S、H2S等 加沉淀剂使金属离子形成沉淀而除去，如除Hg2+：Hg2++S2- === HgS↓ 氧化还原法 氧化剂或还原剂 如用Cl2处理电镀废水 9 三、固体废物治理 白色污染：难降解的废弃塑料给生态环境和景观造成的污染 二 绿色化学 Green chemistry 核心思想： 利用化学原理从源头减少和消除污染。 原子经济性反应： 反应物的原子全部转化为期望的最终产物（没有副产物），这时原子利用率为100%。（加成、加聚、化合） 原子利用率=