第八章 第一节 第1课时 金属矿物的开发利用 海水资源的开发利用（课件PPT）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学必修第二册（人教版2019 双选版）

第一节 自然资源的开发利用 第1课时　金属矿物的开发利用　海水资源的开发利用   (一)金属矿物的开发利用 金属元素的存在形式 金属的冶炼 冶炼原理 金属冶炼的实质是根据氧化还原反应，使金属矿物中的金属阳离子得到电子生成金属单质的过程，即Mn＋＋ne－===M 冶炼方法 续 表 金属矿物资源的合理开发和利用 原因 ①地球上的金属矿物资源是有限的 ②金属冶炼消耗很多能量 ③金属冶炼易造成环境污染 ④金属本身易被腐蚀而造成大量损失 措施 ①提高金属矿物的利用率 ②开发环保高效的金属冶炼方法 ③防止金属的腐蚀，加强旧金属的回收和再利用 ④使用其他材料代替金属材料，减少金属的使用量 续表 [微判断] (1)有些活泼金属(如铝)可用作热还原法的还原剂 (　 ) (2)加强热使氧化铜在高温条件下分解，可制备单质铜 (　 ) (3)金属冶炼的实质是金属阳离子得到电子被还原成金属单质 (　 ) (4)回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物，这符合可持续发展的理念 (　 ) 提示：(1)√　(2)×　(3)√　(4)√ 续表 续表 (二)海水资源的开发利用 海水水资源的利用 其中蒸馏法的历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高 海水 制盐 (1)从海水中制得的氯化钠除了供食用，还作为化工原料用于生产烧碱、纯碱、钠、氯气、盐酸等 (2)从海水中可以制取 、 、 及其他化工产品 镁 钾 溴 从海水中获取能量 (1)从海水中提取铀和重水原料，用于 开发 (2)开发 、 等新型能源 [微思考] 海带中含有碘元素的检测流程图： 你能写出其流程吗？如：海带→晒干、灼烧→……；请写出氧化过程的离子方程式。 提示：流程为海带→晒干、灼烧→浸泡→过滤→氧化→提纯→碘单质；2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O。 续 表 核能 潮汐能 波浪能 [新知探究(一)] 金属的冶炼 [理解与辨析能力] [发展认知] 1．金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系 2．金属冶炼的方法 我国是四大文明古国之一，其许多生产制造技术曾长期领先于世界各国。在商朝已出现了规模宏大的青铜冶炼作坊。我们的祖先早在3 000多年前就开始了铁器的使用。在春秋中期产生了当时先进的人工冶炼技术，江苏 六合程桥出土的春秋末期的铁条和铁丸是目前所知最早经人工 冶炼的铁。 续 表 [跟踪训练] 1．大部分金属的冶炼都是通过高温下发生的氧化还原反应来进行的，常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气等，一些活泼金属也可以作还原剂，下列金属不能通过铝热反应原理制取的是 (　 ) A．钠　　　　　　　　　 B．铁 C．铜 D．锌 解析：钠的金属性比铝活泼，不能用铝热反应制备，只能用电解法制备，锌、铁、铜的金属性弱于铝，能用铝热反应制备。 答案：A　 2．下列有关金属的工业制法中，正确的是 (　 ) A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 B．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁 C．制铁：以铁矿石、焦炭为原料，用焦炭经一系列反应产生的CO还原得铁 D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融氯化铝得到铝 解析：工业上用电解熔融氯化钠的方法制得金属钠，电解氯化钠溶液生成NaOH、氢气和氯气，无法制得金属钠，故A错误；工业上用海水为原料，经一系列过程制得氯化镁固体，用电解熔融氯化镁的方法制得金属镁，不用热还原法制得金属镁，故B错误；工业上以铁矿石、焦炭为原料，用焦炭经一系列反应产生的一氧化碳还原铁矿石制得铁，故C正确；氯化铝是共价化合物，熔融状态时不能导电，电解熔融氯化铝无法制得金属铝，工业上从铝土矿中获得氧化铝，用电解熔融氧化铝的方法制得金属铝，故D错误。 答案：C　 [新知探究(二)] 海水资源的开发利用 [理解与辨析能力] [发展认知] 1．海水的蒸馏 (1)主要仪器：A.冷凝管，B.蒸馏烧瓶，C.锥形瓶。 (2)冷凝水的流向：a口进，b口出。 (3)B中加入碎瓷片的目的是防止液体暴沸。 2．海水中盐的利用 　3.海水提镁 [跟踪训练] 1．下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是 (　 ) A．海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化 B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 C．从海水中可以得到MgCl2，可电解MgCl2溶液制备Mg D．只通