第2部分 第24讲 金属-【精彩三年】2023中考科学中考基本功课件PPT（浙教版）

浙江良品图书有限公司 精彩三年 中考 科学 (浙江版) 第二部分 物质科学一（化学） 第24讲　金属 单击此处编辑母版文本样式 1 金属的物理性质：在室温下，除______是液体外，其他金属都是固体(中文名称一般都带有金字旁)。金属都有特殊的光泽。大多数金属的颜色为________色或灰色，但金呈________色，铜为________色。金属具有良好的________、导热性和延展性。 主干梳理 汞 银白 金黄 紫红 导电性 单击此处编辑母版文本样式 1．金属活动性顺序 2．意义：金属的位置越靠前，则金属的活动性越强，金属越易 变成离子。 3．应用 (1)金属与酸反应时，排在______前面的金属能置换出酸里的 氢。 氢 单击此处编辑母版文本样式 (2)金属与盐发生反应时，只有活动性较______的金属才能把 活动性较______的金属从它的盐溶液中置换出来。K、Ca、 Na会与盐溶液中的水反应，生成碱和氢气。 (3)通过不同金属与酸或盐溶液反应的现象以及人类冶炼金属 的年代，可判断金属活动性强弱。 强 弱 单击此处编辑母版文本样式 【名师点拨】 金属与多种盐的混合溶液反应后，溶液中存在的离子和置换出的金属有下列特点： (1)置换出的金属中一定有最不活泼的金属。 (2)溶液中一定有最活泼的金属的离子。 (3)当溶液中有最不活泼的金属的离子时，置换出的金属只有最不活泼的金属，溶液中含有所有其他金属的离子。 (4)当金属固体中有最活泼的金属时，溶液中只有最活泼的金属的离子，金属固体中含有所有其他金属单质。 单击此处编辑母版文本样式 1．一些金属与氧气反应，如： Fe＋CuSO4===_______________ FeCl2＋H2↑ FeSO4＋Cu 单击此处编辑母版文本样式 1．锈蚀条件 (1)外因：水分、氧气等物质的相互作用。 (2)内因：金属的内部结构。 2．防锈方法 (1)改变金属的_____________。如在普通钢中加入铬、镍等金 属元素制成不锈钢。 (2)表面覆盖保护膜。如刷油漆、涂机油、涂搪瓷、电镀、烤 蓝等。 内部结构 单击此处编辑母版文本样式 1．合金：把一种金属跟其他一种或几种_________ (或___________)一起熔合而成的具有________特性的物质， 就称为合金。合金是改善金属材料性能的主要方法。 2．新金属材料的发展：常用合金包括钢铁、铝合金、铜合金。 特种合金包括耐蚀合金、耐热合金、磁片合金等。 金属 非金属 金属 单击此处编辑母版文本样式 【实验突破】比较铁与铜、铜与银的金属活动性 我们知道，有些金属能与酸反应，有些金属不能与酸反应。如果把一种金属浸入另一种金属的盐溶液中，相互之间能发生反应吗？让我们一起探寻它们的反应规律。 提供的实验药品：铜丝、铁丝、银丝、FeSO4溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液。 单击此处编辑母版文本样式 1．提出问题，建立假设 根据研究的内容及已有的知识，我们假设：一种金属活动性 较强的金属能把另一种金属活动性较弱的金属从它的盐溶液 中置换出来。 2．设计实验方案 (1)铁和铜的金属活动性比较 ①在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的(经过除油、除 锈处理)铁丝，过一会儿取出，观察现象： ______________________________。 铁丝表面有一层红色物质生成 单击此处编辑母版文本样式 化学方程式：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。 ②在盛有硫酸亚铁溶液的试管里浸入一段洁净的铜丝，过一 会儿取出，观察到铜丝表面无变化。 上述两个实验说明了铁的金属活动性比铜______ (填“强”或“弱”)。 (2)铜和银的金属活动性比较 ①在盛有硝酸银溶液的试管里浸入一段洁净的(经过除油、除 锈处理)铜丝，过一会儿取出，观察现象： ____________________________________。 强 铜丝的表面覆盖了一层银白色物质 单击此处编辑母版文本样式 化学方程式：Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag。 ②在盛有硝酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的银丝，过一会 儿取出，观察到银丝表面无明显变化。 上述两个实验说明了铜的金属活动性比银______ (填“强”或“弱”)。 3．得出结论：三种金属的活动性强弱顺序是_______________。 强 Fe＞Cu＞Ag 单击此处编辑母版文本样式 易错自纠 下列说法正确的打“√”，错误的打“×”。 1．纯铁比生铁的硬度更大，熔点更高。(　　) 2．合金是混合物，属于合成材料。(　　) 3．金刚石属于金属材料。(　　) 4．金属与金