专题19 物质结构与性质综合题-【提分突破】备战2023年高考化学核心考点归纳与最新模拟测试 (全国通用）

专题19 物质结构与性质综合题 【核心考点梳理】 考点一、原子核外电子排布 考点点击：考查1-36号元素的原子和离子的基态核外电子排布、外围电子排布式（价电子排布式）、轨道表示式及由核外电子排布对元素进行推断。 备考提示：熟悉背诵1-36号元素，重点是第四周期的金属原子或金属阳离子，区分核外电子排布式、外围电子排布式、轨道表示式（电子排布图）表示方式的不同，特别要关注Cu、Cr核外电子排布的特殊性，同时注意电子排布式“原子实”的简写。 真题示例1：（1）（2015江苏卷）Cr3＋基态核外电子排布式为_________； （2）（2015海南卷）钒在元素周期表中的位置为 ，其价层电子排布图为 ； （3）（2015福建卷）基态Ni原子的电子排布式为_____，该元素位于元素周期表的第____族； （4）（2014全国I卷）基态Fe原子有_______个未成对电子，Fe3+的电子排布式为________； （5）（2014上海卷）氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是____________________。 考点二、主族元素第一电离、电负性周期性变化规律 考点点击：：主族元素之间的第一电离、电负性的大小比较 备考提示：ⅡA、ⅤA元素最外层电子处于全充满和半充满的状态，第一电离能比相邻族的要大，同一周期从左到右，元素的第一电离从小到大的顺序是：ⅠA<ⅢA<ⅡA<ⅣA<ⅥA<ⅤA <ⅦA，同一主族从上到下，元素的第一电离能逐渐减小。 同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增大（0族元素除外） 真题示例2：（2015全国Ⅱ卷） A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题，:四种元素中电负性最大的是 (填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。 考点三、杂化轨道与空间构型 考点点击：杂化轨道类型的判断、空间构型的判断、等电子体的书写与利用等电子原理书写电子式、结构式、判断空间构型 备考提示：1.原子的杂化轨道数=σ键+孤对电子对数 =（中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数×配位原子个数) ÷2； 当中心原子采用sp3杂化，有4个配位原子，则为四面体，若有3个配位原子，则有一杂化轨道被孤对电子占据，略去孤对电子，就是分子的空间结构，故为三角锥形，有2个配位原子，为V形；当中心原子采用sp2杂化，有3个配位原子，为平面三角形，有2个配位原子，为V形；当中心原子采用sp杂化，则为直线形。 2.等电子体是指原子数目和价电子（主族元素即为最外层电子）总数都相等的分子或离子间的互称，。书写时可以通过在同主族元素中找替代元素、在同周期相邻元素通过得失电子替换元素（离子）、价电子数分摊法（同时改变配位原子，中心原子） 等技巧快速书写。电子体具有相似的结构与性质，可推测其它微粒的结构与构型如：SCN-、N2O，和CO2互为等电子体，故可以根据CO2电子式推测电子式分别为：、 真题示例3： （1）（2015山东卷）OF2分子构型为______________，其中氧原子的杂化方式为_________。 （2）（2015全国Ⅱ卷）C（磷元素）和D（氯元素）反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。化合物D2A（Cl2O）的立体构型为 。 （3）（2015全国Ⅰ卷）CS2分子中，共价键的类型有 ，C原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。 （4）（2015江苏卷）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_____________；与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)。 （5）（2015海南卷）V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO2 分子中S原子价层电子对数是 对，分子的立体构型为 ；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为 ；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为 ； 考点四、化学键与物质的性质 考点点击：σ键和π键的数目判断、配位键与配合物、极性分子与非极性分子 范德华力与氢键对物质性质的影响 备考提示：1.共价键按轨道重叠方式分为：σ键（“头碰头”重叠）和π键（“肩碰肩”重叠）；按两原子间成键的数目分为单键(单键、配位键全是σ键)、双键(一个是σ键，另一个是π键)、三键(一个是σ键，另两个是π键)。2.由极性键构成的非极性分子在结构上要高度对称，如直线形、平面正三角形，正四面体这样才能使正负电荷