专题17 有机物结构及其性质（选择题）-【提分突破】备战2023年高考化学核心考点归纳与最新模拟测试 (全国通用）

专题17 有机物结构及其性质 【核心考点梳理】 考点一　有机物分子中原子共线、共面问题的分析 说明：侧重有机物结果分析类试题 类型 结构式 结构特点 甲烷型 正四面体结构，5个原子最多有3个原子共平面；中的原子不可能共平面 乙烯型 所有原子共平面，与碳碳双键直接相连的4个原子与2个碳原子共平面 乙炔型 H—C≡C—H 乙炔分子中4个原子共直线，同时也共平面，若将分子中的氢原子换成其他原子，则所有原子仍然共直线，共平面 苯型 12个原子共平面，位于对角线位置的4个原子共直线 考点二　常见有机反应类型 说明：侧重对官能团的性质判断类试题 反应类型 实例 取代反应 卤代 甲烷的卤代，苯及含苯环化合物的卤代 酯化 乙酸与乙醇的酯化反应 水解 卤代烃、酯、油脂的水解，二糖、多糖的水解 其他 苯及含苯环化合物的硝化 加成反应 碳碳不饱和键与H2、Br2、HCl等的加成，苯及含苯环化合物与H2加成；碳氧不饱和键(羧基、酯基、肽键除外)与H2加成 消去反应 卤代烃在氢氧化钠醇溶液作用下生成烯烃；醇在浓硫酸作用下生成烯烃 聚合反应 加聚反应 乙烯、苯乙烯、氯乙烯、二烯烃等的加聚反应 缩聚反应 羟基羧酸生成聚酯；氨基酸生成蛋白质；苯酚与甲醛生成酚醛树脂 氧化反应 燃烧氧化 绝大多数有机物易燃烧氧化 催化氧化 反应物含有—CH2OH，可被氧化为醛基 酸性KMnO4溶液的氧化 反应物含有碳碳双键、碳碳三键、羟基(—CH2OH或)、醛基(—CHO)等均可被酸性KMnO4溶液氧化，而使其褪色 银氨溶液或新制的Cu(OH)2氧化 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等含醛基(—CHO)的化合物 还原反应 硝基还原成氨基；不饱和键与氢气的加成等 考点三　常见有机代表物的结构特点、主要化学性质和应用 1.常见有机代表物的结构特点和主要化学性质 说明：主要解决有机代表物性质用途类判断题 物质 结构简式 特性或特征反应 甲烷 CH4 与氯气在光照下发生取代反应 乙烯 CH2===CH2 官能团 ①加成反应：使溴水褪色 ②加聚反应 ③氧化反应：使酸性KMnO4溶液褪色 乙炔 CH≡CH 官能团 —C≡C— ①加成反应：使溴水褪色 ②氧化反应：使酸性KMnO4溶液褪色 苯 ①加成反应(Ni作催化剂，与H2反应) ②取代反应：与溴(溴化铁作催化剂)，与硝酸(浓硫酸催化) 溴乙烷 CH3CH2Br 官能团 —Br ①取代反应：溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙醇。 ②消去反应：溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯。 乙醇 CH3CH2OH 官能团—OH ①与钠反应放出H2 ②氧化反应：催化氧化反应生成乙醛，乙醇在酸性K2Cr2O7溶液的作用下被氧化为乙酸。 ③消去反应：乙醇在浓硫酸、170 ℃条件下生成乙烯 ④酯化反应：与酸反应生成酯 苯酚 官能团 —OH ①弱酸性：酚羟基中的氢能与NaOH溶液反应。 ②氧化反应：如无色的苯酚晶体易被空气中的氧气氧化为粉红色。 ③取代反应：与浓溴水反应生成2，4，6­三溴苯酚 ④缩聚反应：与甲醛反应生成酚醛树脂。 ⑤显色反应(如苯酚遇FeCl3溶液呈紫色) 乙醛 CH3CHO 官能团 ①氧化反应：银镜反应，与新制氢氧化铜悬浊液反应。 ②加成反应：与H2、HCN等发生加成反应 乙酸 CH3COOH 官能团 —COOH ①弱酸性，但酸性比碳酸强 ②酯化反应：与醇反应生成酯 乙酸乙酯 CH3COOCH2CH3 官能团 —COOR 可发生水解反应，在碱性条件下水解彻底 油脂 可发生水解反应，在碱性条件下水解彻底，被称为皂化反应 淀粉 (C6H10O5)n ①遇碘变蓝色 ②在稀酸催化下，最终水解成葡萄糖 ③葡萄糖在酒化酶的作用下，生成乙醇和CO2 蛋白质 含有肽键 ①水解反应生成氨基酸 ②两性 ③盐析 ④变性 ⑤颜色反应 ⑥灼烧产生烧焦羽毛气味 2.官能团与反应物用量的关系 说明：主要解决给定结构类有机选择题 官能团 化学反应 定量关系 与X2、HX、H2等加成 1∶1 —C≡C— 与X2、HX、H2等加成 1∶2 —OH 与钠反应 2 mol羟基最多生成1 mol H2 —CHO 与银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液反应 1 mol醛基最多生成2 mol Ag 1 mol醛基最多生成1 mol Cu2O，1 mol HCHO相当于含2 mol醛基，最多生成4 mol Ag —COOH 与碳酸氢钠、钠反应 1 mol羧基最多生成1 mol CO2，2 mol羧基最多生成1 mol H2 示例