第10章 第3节 物质的制备-【创新教程】2024高考化学总复习大一轮教师用书word（新教材，人教单选版）

第三节　物质的制备 课程标准 核心素养(教师用书独具) 1.掌握常见物质的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法等) 2．根据化学实验目的和要求，能做到正确选用实验装置；掌握控制实验条件的方法等 3．掌握常见物质的检验、分离和提纯的方法 1.宏观辨识与微观探析：能根据实验现象辨识物质及其反应，能运用化学符号描述常见简单物质及其变化 2．证据推理与模型认知：能从宏观和微观结合上收集证据，能依据证据从不同视角分析问题，提出合理的结论 3．科学探究与创新意识：对实验现象作出解释，发现和提出需要进一步研究的问题 4．科学态度与社会责任：能依据实际条件并运用所学的化学知识和方法解决生产、生活中简单的化学问题 考点一　 物质的制备 一、常见气体物质的制备 1．常见气体制备的反应原理 (1)O2：2KClO32KCl＋3O2↑ 或2H2O22H2O＋O2↑； (2)H2：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑； (3)NH3：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑； (4)CO2：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑； (5)Cl2：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； (6)SO2：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑； (7)NO：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 2．常见气体制备的发生装置 选择反应装置一般需从反应物的状态、溶解性和反应条件确定制气装置类型，具体如表中所示： 反应装置类型 反应装置图 适用气体 操作注意事项 固、固 加热型 O2、NH3等 ①试管要干燥　②试管口略低于试管底　③加热时先　预热　再固定加热　④用KMnO4制取O2时，需在管口处塞一小团棉花 固、液 加热型或 液、液 加热型　 Cl2等 ①加热烧瓶时要　垫石棉网　　②反应物均为液体时，烧瓶内要加碎瓷片 固、液 不加 热型 O2、H2、 CO2、SO2、 NO、NO2等 ①使用长颈漏斗时，要使漏斗下端插入液面以下　②启普发生器只适用于　块状固体和液体　反应，且气体不溶于水　③使用分液漏斗既可以增强气密性，又可控制液体流速和用量 二、有机物的制备 1．有机物制备实验题的解题模板 (1)分析制备流程 (2)熟悉重要仪器 ①反应装置 ②蒸馏装置 (3)找准答题思路 根据题给信息，初步判定物质性质 有机物制备中一般会给出相应的信息，通常会以表格的形式给出，表格中的数据主要是有机化合物的密度、沸点和在水中的溶解性，在分析这些数据时要多进行横向和纵向比较，密度主要是与水比较，沸点主要是表中各物质的比较，溶解性主要是判断溶还是不溶。主要是根据这些数据选择分离、提纯的方法 注意仪器名称和作用 所给的装置图中有一些不常见的仪器，要明确这些仪器的作用，特别是无机制备实验中不常见的三颈圆底烧瓶、球形冷凝管等 关注有机反应条件 大多数有机反应副反应较多，且为可逆反应，因此设计有机物制备实验方案时，要注意控制反应条件，尽可能选择步骤少、副产物少的反应；由于副产物多，所以需要进行除杂、净化。另外，若为两种有机物参加的可逆反应，应考虑多加一些价廉的有机物，以提高另一种有机物的转化率和生成物的产率 2.解决有机实验的几个关键点 (1)识别常见实验仪器：蒸馏烧瓶、三颈烧瓶、恒压滴液漏斗、直形冷凝管(冷凝作用)、球形冷凝管(冷凝回流)。 (2)熟悉常见的有机干燥剂：无水氯化钙、无水硫酸镁、无水硫酸钙、无水碳酸钾等。 (3)了解常见的制备装置：回流装置、滴加蒸出装置。 (4)了解有机反应的特点：副反应多。根据题目中的信息确定在该条件下的主要副反应，以便明确主要杂质，了解分离提纯的目的。 3．有机物制备与提纯的思维流程 三、无机物的制备 1．物质制备类试题的考查方式 制备原理 如试纸与仪器的使用、实验现象的描述、反应原理等 实验的基本操作 如气密性检查、物质的分离提纯方法、沉淀洗涤、物质检验等 探究实验设计 如设计实验进行酸性强弱的判断、不同方案的评价等 绿色化学 如尾气的处理、循环利用等 计算 如计算原料投料比、产品纯度、产率等 2.物质制备的三大原则 (1)选择最佳反应途径：如用铝制取氢氧化铝 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑、Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O===8Al(OH)3↓＋3Na2SO4 当n(Al3＋)∶n(AlO)＝1∶3时氢氧化铝的产率最高。 (2)选择最佳原料 如实验室用铝盐溶液与碱溶液反应制取氢氧化铝，应选用氨水，而不能选用强碱氢氧化钠溶液；用铜盐溶液与碱溶液反应制