第5章 第1节 硫及其化合物-【创新教程】2024高考化学总复习大一轮教师用书word（新教材，人教单选版）

第一节　硫及其化合物 课程标准 核心素养(教师用书独具) 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质 2．知道硫及其化合物的制备方法，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响 3．以上各部分知识的综合应用 1.变化观念与平衡思想：从硫的化合价变化认识硫及其化合物的相互转化及应用 2．科学探究与创新意识：从不同的角度探究硫及其重要化合物的性质及制备实验方案，并进行实验操作验证 3．科学态度与社会责任：关注与SO2有关的污染与环境保护，具有可持续发展意识和绿色化学观念 考点一　硫及其氧化物 一、硫的存在和性质 1．自然界中的硫 (1)游离态：硫单质俗称　硫黄　，主要存在于　火山喷口　附近或地壳的岩层里。 (2)化合态：主要以　硫化物　和　硫酸盐　的形式存在。有关化学式为 硫铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 FeS2 CuFeS2 　CaSO4·2H2O　 　Na2SO4·10H2O　 2.硫单质的物理性质 俗称 颜色、状态 溶解性 硫黄 　黄　色固体 不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2 [特别提醒]　实验室中常用CS2洗涤试管内壁粘附的硫。 3．从化合价角度认识硫单质的氧化性和还原性 [微点拨]　①硫具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价态金属硫化物。 ②硫与NaOH溶液反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内粘附的单质硫。 4．应用 (1)制农药：如石硫合剂(石灰、硫黄)用于杀死果树的害虫。 (2)制黑火药：“一硫二硝三木炭”反应原理为 S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑ (3)消除汞蒸气：实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉处理。 二、硫的氧化物(SO2、SO3)的性质及应用 1．SO2的性质及其应用 SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的　大　，　易溶　于水。 (1)具有酸性氧化物的通性(写出化学方程式) 与H2O反应：　SO2＋H2OH2SO3　， 与少量NaOH：　SO2＋NaOH===NaHSO3　， 与足量NaOH：　SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O　。 (2)具有漂白性 使品红溶液　褪色　(原理：SO2＋有色物质无色物质有色物质＋SO2)。 (3)具有还原性 与Cl2＋H2O、H2O2、O2反应的化学方程式分别为　SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl　、　SO2＋H2O2===H2SO4,2SO2＋O22SO3　。 (4)具有氧化性 与H2S反应的化学方程式为　SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O　。 2．三氧化硫(SO3) SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：　SO3＋H2O===H2SO4　，放出大量的热，SO3是　酸性　氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 3．硫的氧化物的污染与防治 (1)来源：　化石燃料　的燃烧及　金属　的冶炼等。 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。 (3)治理：燃煤　脱硫　，改进燃烧技术。 (4)硫酸型酸雨的形成途径有两个： 途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。 途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。 三、拓展应用 1．过氧化氢(其水溶液俗称双氧水) (1)过氧化氢的分子结构：过氧化氢分子中含有极性键和非极性键，其结构式为H—O—O—H，电子式为。 (2)过氧化氢的化学性质 ①氧化性：过氧化氢是绿色氧化剂，具有较强的氧化性。例如： H2O2＋2KI＋2HCl===2KCl＋I2＋2H2O 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O H2O2＋H2S===S↓＋2H2O H2O2＋SO2===H2SO4 注意　在酸性条件下H2O2的还原产物为H2O，在中性或碱性条件下其还原产物为OH－(或氢氧化物)。 ②还原性：过氧化氢遇到强氧化剂被氧化生成氧气。 例如：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋5O2↑＋8H2O ③不稳定性：过氧化氢在常温下缓慢分解生成氧气和水，加热或者加入催化剂(MnO2、Cu2＋、Fe3＋等)快速分解。 2H2O22H2O＋O2↑ 2H2O22H2O＋O2↑ (3)过氧化氢的用途：作消毒剂、杀菌剂，作漂白剂、脱氯剂，纯H2O2还可作火箭燃料的氧化剂等。 2．氧气的同素异形体臭氧(O3) (1)物理性质 常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气大，比氧气易溶于水。吸入少量臭氧对人体有益，吸入过量对人体健康有一定危害。 (2)化学性质 ①不稳定性：2O33O2。 ②强氧化性：Ag、Hg等金属在臭氧中可以被氧化，O3能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其反应的化