第4章 第3节 化学键与物质构成 分子结构与性质-【创新教程】2024高考化学总复习大一轮教师用书word（新教材，人教单选版）

第三节　化学键与物质构成　分子结构与性质 课程标准 核心素养(教师用书独具) 1.能说出粒子间作用(离子键、共价键、配位键和分子间作用力等)的主要类型、特征和实质 2．能比较不同类型的粒子间作用的联系与区别，能说明典型物质的成键类型 3．能根据给定的信息分析常见简单分子的空间结构，能利用相关理论解释简单的共价分子的空间结构 4．能从粒子的空间排布及其相互作用的角度对生产、生活、科学研究中的简单案例进行分析，能举例说明物质结构研究的应用价值 1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识分子的构型，并对共价键进行分类，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题 2．证据推理与模型认知：能运用价层电子对互斥模型和杂化轨道理论等，解释分子的立体结构及性质，揭示现象的本质与规律 3．变化观念与平衡思想：认识共价键的本质及类型，能多角度、动态地分析分子的立体结构及性质，并运用相关理论解决实际问题 4．科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的分子的结构、性质的问题，设计探究方案进行探究分析，面对“异常”现象敢于提出自己的见解 　　　　　　学生用书　P105 考点一　化学键与物质的构成 一、化学键及其分类 1．相邻的　原子　(或离子)之间强烈的相互作用，包括离子键和共价键。 2．离子键与共价键。 (1)离子键：带相反电荷离子之间的　相互作用　。 (2)共价键：原子间通过　共用电子对　所形成的相互作用。 (3)二者比较 项目 离子键 共价键 成键粒子 　阴、阳离子　 　原子　 成键方式 得失电子形成 阴、阳离子 形成　共用电子对　 成键条件 活泼金属元素与活泼非金属元素 一般在非金属原子之间 作用力实质 　静电作用　 (1)离子键中的“静电作用”既包括静电吸引力又包括静电排斥力；(2)物质中并不一定都存在化学键，如He等稀有气体分子；(3)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键；(4)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。 二、化合物——离子化合物和共价化合物 1．离子化合物与共价化合物比较 化合物类型 定义 与物质分类的关系 举例 离子化合物 含有　离子键　的化合物 包括强碱、绝大多数盐及活泼金属的氧化物和过氧化物及其氢化物 NaCl、Na2O2、 NaOH、Na2O、 NH4Cl、NaH等 共价化合物 只含有　共价键　的化合物 包括酸、弱碱、极少数盐、气态氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等 H2S、SO2、 CH3COOH、H2SO4、 NH3·H2O等 2.离子化合物和共价化合物的判断方法 (1)根据化学键的类型判断。 凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。 (2)根据化合物的类型来判断。 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。 (3)根据化合物的性质来判断。 一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。 三、电子式与结构式 1．电子式 在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的　最外层电子　的式子。 2．用电子式表示化合物的形成过程 (1)离子化合物：左边是原子的电子式，相同原子电子式可以合并，右边是离子化合物的电子式，中间用“―→”连接。 如NaCl：　　。 (2)共价化合物：左边是原子的电子式，相同原子电子式可合并，右边是共价化合物的电子式，中间用“―→”连接。 如NH3：。 3．结构式：对于共价分子，将共用电子对改为短线，未成键电子省略。如N⋮⋮N―→　N≡N　。 电子式书写“六项”注意 (1)同一原子的电子式最好不要既用“·”又用“×”表示；在化合物中“·”或“×”最好也不要混用(或特殊需要可标记)，可将电子全部标成“·”或“×”。 (2)单一原子形成的简单阳离子，其离子符号就是该阳离子的电子式，如Al3＋就可以表示铝离子的电子式。“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。 (3)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是相隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起。如：CaF2要写成[]－Ca2＋[]－，不能写成Ca2＋[]，也不能写成Ca2＋[]－[]－。 (4)不要漏写未成键的电子，如N2写成N⋮⋮N是错误的。 (5)不要弄错原子间的连接，如HClO分子中H与O相连。HClO的电子式为。 (6)在用电子式表示物质形成的过程时，由于不是化学方程式，所以不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是物质的电子式。 1．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”