第4章 第2节 元素周期表 元素周期律-【创新教程】2024高考化学总复习大一轮教师用书word（新教材，人教单选版）

第二节　元素周期表　元素周期律 课程标准 核心素养(教师用书独具) 1.能说出元素电离能、电负性的含义，能描述主族元素第一电离能、电负性变化的一般规律，能从电子排布的角度对这一规律进行解释，能说明电负性大小与原子在化合物吸引电子能力的关系，能利用电负性判断元素的金属性与非金属性的强弱，推测化学键的极性 2．能从原子价电子数目和价电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分，能例举元素周期律(表)的应用 1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性；能从元素和原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题 2．证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于实验现象和事实对物质的组成、结构及其变化分析得出元素周期律；能基于元素周期律理解元素周期表的编排方法，能运用元素周期表揭示元素周期律 3．科学探究与创新意识：在探究同周期、同主族元素性质递变性的实验中，要明确探究目的，设计实验方案，并在探究中学会合作，面对“异常”现象敢于提出自己的见解 考点一　元素周期表 一、原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数＝　核电荷数　＝核外电子数＝质子数。 二、元素周期表的编排原则 三、元素周期表的结构 1．周期(7个横行，7个周期) 短周期 长周期 序号 1 2 3 4 5 6 7 元素种数 　2　 　8　 　8　 　18　 　18　 　32　 　32　 0族元素 原子序数 　2　 　10　 　18　 　36　 　54　 86 118 (1)第ⅠA族元素不等同于碱金属元素，H元素不属于碱金属元素； (2)元素周期表第18列是0族，不是第ⅧA族，第8、9、10三列是第Ⅷ族，不是第ⅧB族。 2．族(18个纵行，16个族) 主族 列 1 2 13 14 15 16 17 族 　ⅠA　 　ⅡA　 　ⅢA　 　ⅣA　 　ⅤA　 　ⅥA　 　ⅦA　 副族 列 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 族 　ⅢB　 　ⅣB　 　ⅤB　 　ⅥB　 　ⅦB　 Ⅷ 　ⅠB　 　ⅡB　 0族 第　18　纵行 3.分区 (1)分界线：沿着元素周期表中　铝、锗、锑、钋　与　硼、硅、砷、碲、砹　的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。 (2)各区位置：分界线左下方为　金属元素　区，分界线右上方为　非金属元素　区。 (3)分界线附近元素的性质：既表现　金属元素　的性质，又表现　非金属元素　的性质。 四、原子结构与元素周期表 1．原子核外电子排布与周期的关系 周期 能层数 每周期第一种元素 每周期最后一种元素 原子序数 基态原子的简 化电子排布式 原子序数 基态原子的 电子排布式 二 2 3 [He]2s1 10 1s22s22p6 三 3 11 　[Ne]3s1　 　18　 　1s22s22p63s23p6　 四 4 19 　[Ar]4s1　 　36　 　1s22s22p63s23p63d104s24p6　 五 5 37 [Kr]5s1 54 1s22s22p63s23p63d10 4s24p64d105s25p6 六 6 55 [Xe]6s1 86 1s22s22p63s23p63d10 4s24p64d104f145s2 5p65d106s26p6 2.每族元素的电子排布特点 (1)主族 主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 排布特点 　ns1　 　ns2　 　ns2np1　 　ns2np2　 　ns2np3　 　ns2np4　 　ns2np5　 (2)0族：He：1s2；其他：　ns2np6　。 (3)过渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n－1)d1～10ns1～2。 3．元素周期表的分区 (1)根据核外电子排布分区 (2)各区外围电子排布特点 分区 价层电子排布 s区 　ns1～2　 p区 　ns2np1～6　(除He外) d区 (n－1)d1～9ns1～2(除钯外) ds区 (n－1)d10ns1～2 f区 (n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2 五、元素周期表的三大应用 1．进行科学预测 为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。 2．寻找新材料 3．用于工农业生产 对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系，研制农药材料等。 1．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)第ⅠA族全是金属