第4章 第1节 原子结构 原子核外电子排布-【创新教程】2024高考化学总复习大一轮教师用书word（新教材，人教单选版）

第一节　原子结构　原子核外电子排布 课程标准 核心素养(教师用书独具) 1.知道元素、核素的含义。能说明微观粒子的运动状态与宏观物体运动特点的差异 2．知道电子运动的能量状态具有量子化特征(能量不连续)，电子可以处于不同的能级，在一定条件下会发生激发与跃迁，知道电子的运动状态(空间分布及能量)可通过原子轨道和电子云模型来描述 3．能结合能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则书写1～36号元素基态原子的核外电子排布和轨道表示式，并说明含义 1.宏观辨识与微观探析：能从能层、能级等不同层次认识原子的结构，以及核外电子排布规律，能从宏观和微观相结合的视角分析原子结构与元素性质的关系 2．证据推理与模型认知：能运用构造原理和能量最低原理，揭示元素原子核外电子排布的规律 3．变化观念与平衡思想：能多角度、动态地分析核外电子的运动状态及原子结构的变化规律，认识元素性质的变化规律 考点一　原子结构 一、原子结构 1．原子的构成 (1)决定元素种类的是　质子　。 (2)决定元素化学性质的是　最外层电子　。 (3)决定原子种类的是　质子和中子　。 (4)决定原子相对质量的是　质量数　。 2．微粒符号周围数字的含义 3．原子中各微粒间的数量关系 (1)质子数＝核电荷数＝　核外电　子数＝原子序数 (2)质量数(A)＝　质子　数(Z)＋中子数(N) (3)阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数 阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数 4．两种相对原子质量 ①原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C原子质量的　　的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。 ②元素的相对原子质量：是按该元素各种核素所占的一定百分比计算出来的平均值。如Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。 二、元素、核素、同位素 1．元素、核素、同位素之间的关系 2．同位素的特征 (1)同一元素的各种核素，化学性质　几乎完全相同　，物理性质　差异较大　。 (2)同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。 3．同位素的“六同三不同” 4．几种重要的核素及其应用 核素 U 　C　 H H O 用途 核燃料 用于考古断代 制　氢弹　 示踪原子 1．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Cl与Cl得电子能力相同。(　√　) (2)35Cl2与37Cl2互为同位素(　×　) (3)核聚变如H＋H―→He＋n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化。(　×　) (4)13C与C60互为同素异形体(　×　) (5)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子(　√　) (6)H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数(　×　) (7)质子数就是元素的相对原子质量(　×　) 2．(1)H、H、H与16O、17O、18O能组成　________　种不同的水分子？ (2)有5种单核粒子，它们分别是　、　、 　＋、　2＋、　(“　”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有　________　种。 (3)1H、2H、3H三种微粒都属于　________　，因为它们是具有相同　________　的同一类原子。 (4)在H、H、H、C、C、C、N、N中，核素、元素的种数分别为　________　种、　________　种。 (5)C、C、C的关系为　________　，因为它们是具有　________　的同一元素的不同原子，它们的化学性质几乎完全相同。 答案：(1)18　(2)3 (3)氢元素　质子数 (4)8　3 (5)同位素　相同的质子数和不同的中子数 3．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子，在a g HmX中所含原子的物质的量为　________　，所含中子的物质的量为　________　，所含质子数为　________　，所含电子数为　________　。 答案：(m＋1)mol　N mol　(m＋A－N)NA　(m＋A－N)NA ◆[题组1]　微粒结构　 1．核泄漏地区可检测到的放射性元素有137Cs、134Cs、131I等。下列叙述正确的是(　　) A.Cs和Cs形成的单质物理性质相同 B.Cs比I多3个中子 C.Cs和Cs形成的单质化学性质相同 D.Cs与Cs都是铯的同素异形体 解析：C　[同位素原子形成的单质，化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，A错误，C正确；Cs的中子数为134－55＝79，I的中子数为131－53＝78，二者中子数相差1，B错误；Cs和Cs互为同位素，而不是同素异形体，D错误。] 2．(2023·郑州模拟)现有下列几组粒子：①N2、CO、C2H2；②NH、H3O＋、OH－；③C、O、