第3章 第2节 金属材料-【创新教程】2024高考化学总复习大一轮教师用书word（新教材，人教单选版）

第二节　金属材料 课程标准 核心素养(教师用书独具) 1.能说明常见金属元素及其化合物的应用(如金属冶炼等)对社会发展的价值、对环境的影响 2．了解常见金属的活动性顺序和常见金属的冶炼方法 3．了解铝、氧化铝、氢氧化铝的主要性质及其应用 1.宏观辨识与微观探析：认识金属材料的性能和应用，根据金属及其化合物的性质理解常见金属的冶炼原理 2．科学态度与社会责任：根据金属的冶炼原理及方法，认识开发利用金属矿物应具有可持续性，培养绿色环保意识 3．科学探究与创新意识：科学领悟铜、铝及其化合物的性质及探究方案并进行实验探究，得出其主要性质 考点一　铜及其重要化合物 一、铜的性质 1．物理性质：铜是　紫红　色金属，具有良好的　导电　性、　导热　性和延展性。 2．化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式 ①化学方程式：　2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3　(　绿色　固体)。 ②化学方程式：　2Cu＋SCu2S　。 ③与氧化性酸 a．与浓硫酸共热：　Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　， b．与稀硝酸反应的离子方程式：　3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　， c．与浓硝酸反应的离子方程式：　Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O　。 二、铜的重要化合物的性质及应用 1．氧化铜和氧化亚铜 名称 氧化铜 氧化亚铜 颜色 黑色 砖红色 与酸反应(H＋) 　CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O　 　Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O　 与H2反应 CuO＋H2Cu＋H2O 　Cu2O＋H22Cu＋H2O　 转化关系 4CuO2Cu2O＋O2↑ 2.氢氧化铜——　蓝　色难溶物，是一种弱碱 3．铜盐 (1)Cu2(OH)2CO3 Cu2(OH)2CO3的俗名为　铜绿　，呈　绿　色，是铜锈的主要成分，受热易分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑。 (2)CuSO4 a．CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称　胆矾　。受热或遇浓硫酸，蓝色晶体变为白色粉末。 b．无水CuSO4遇水变　蓝　色(生成CuSO4·5H2O)，可作为　H2O　的检验试剂。 (3)铜盐的毒性 铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去生理活性，因此人们利用这一性质用胆矾、熟石灰、水配成波尔多液，用来杀灭植物的病毒。 (1)Cu与稀H2SO4不反应，但在通入O2的条件下，Cu可在稀H2SO4中逐渐溶解：2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O。 (2)无水CuSO4只能作为检验水的试剂，不能作为水蒸气的吸收试剂而用于除杂。 1．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)2(　×　) (2)铜锈是铜被空气中的氧气缓慢氧化生成的氧化物(　×　) (3)无水硫酸铜可用于检验酒精中是否含有水(　√　) (4)将铜片置于干燥的空气中，不易被腐蚀(　√　) (5)CuSO4·5H2O失去结晶水属于物理变化(　×　) (6)用稀硝酸清除铜制品上的铜锈(　×　) (7)铜与氯气、氧气、硫分别反应，得到的产物中铜的化合价均为＋2价(　×　) (8)铜绿在灼烧条件下会分解生成氢氧化铜和二氧化碳(　×　) (9)将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，制得无水CuCl2固体(　×　) 2．思考回答： (1)有一种红色粉末状物质，可能是Cu，也可能是Cu2O，请设计实验证明红色粉末是Cu还是Cu2O。 答案：向红色物质中加入稀硫酸，若溶液由无色变成蓝色，则该红色物质为Cu2O，反应的化学方程式为Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。 (2)某研究小组用废铜粉制取胆矾，设计了如下几个实验方案： ①CuCuSO4硫酸铜溶液CuSO4·5H2O ②CuCuO 硫酸铜溶液CuSO4·5H2O 对三个方案进行评价，你认为最好的是哪个方案？为什么？ 答案：方案①：产生污染性气体，且消耗硫酸较多。 方案②：消耗能量较多，且步骤复杂。 方案③：不产生污染性气体，原料利用率高，节约能源。因此方案③更经济合理。 ◆[题组1]　铜及其化合物的性质及应用　 1．下列物质中不能通过化合反应一步制得的是(　　) A．FeBr3　　　　　　　　 B．Cu2(OH)2CO3 C．Cu2S D．Fe(OH)2 解析：D　[铁粉与溴蒸气共热生成FeBr3，A项正确；铜在潮湿空气中生成Cu2(OH)2CO3，B项正确；铜与硫在加热条件下生成Cu2S，C项正确；Fe(OH)2不能通过化合反应一步制得，D项错误。] 2．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是(　　)