第3章 第1节 铁及其化合物-【创新教程】2024高考化学总复习大一轮教师用书word（新教材，人教单选版）

第一节　铁及其化合物 课程标准 核心素养(教师用书独具) 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质 2．了解铁及其重要化合物在生产、生活中的应用 3．了解铁及其化合物的制备方法 1.宏观辨识与微观探析：认识铁及其化合物的性质及应用，能以“铁三角”转化关系理解变价元素的转化条件 2．科学探究与创新意识：能提出有价值的氢氧化亚铁及其他铁的化合物的制备方案，并进行实验探究 3．科学态度与社会责任：利用铁及其化合物的性质，科学认识铁及其化合物的提纯和制备工艺流程，形成严谨求实的科学态度和崇尚真理的意识 考点一　铁及其氧化物和氢氧化物 一、铁 1．位置与物理性质 2．铁的性质 化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反应时一般生成＋2价、＋3价两种价态的化合物。 Ⅰ.与非金属反应 化学方程式 与S反应 Fe＋SFeS 与I2反应 Fe＋I2FeI2 与O2反应 3Fe＋2O2Fe3O4 与Cl2反应 2Fe＋3Cl22FeCl3 结论 　O2、Cl2　的氧化性比　S、I2　的强 Ⅱ.与水反应 　Fe与水蒸气反应的化学方程式为　3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2　。 Ⅲ.与酸反应 与H＋反应 　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑　 与稀HNO反应 过量 　Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O　 少量 　3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O　 与浓H2SO4、浓HNO3反应 常温下钝化，加热分别生成SO2、NO2 [特别提醒]　①与非氧化性酸反应一般不产生氢气 Ⅳ.与盐反应 Fe与CuSO4、FeCl3溶液反应的化学方程式分别为　Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu、Fe＋2FeCl3===3FeCl2　。 [特别注意] 1．铁元素有＋2价、＋3价等价态，反应环境不同，反应产物也可能不同，铁与非氧化性酸反应生成Fe2＋。少量Fe与氧化性酸反应生成Fe3＋，过量Fe与氧化性酸反应生成Fe2＋。 2．许多题目将反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋设置为隐藏反应，如Fe与Fe2O3的混合物溶于盐酸时，需要注意生成的Fe3＋还能氧化单质铁。 二、铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物 物质 FeO(氧化亚铁) Fe2O3(氧化铁) Fe3O4(Fe2O3·FeO) (四氧化三铁) 铁的价态 ＋2价 ＋3价 ＋2价(占)、＋3 价(占) 色、态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 俗名 无 铁红 磁性氧化铁 化 学 性 质 与非氧化 性酸反应 FeO＋2H＋===Fe2＋＋ H2O Fe2O3＋6H＋ ===2Fe3＋＋3H2O　　　 Fe3O4＋8H＋===　Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O　 与氧化性 酸反应 3FeO＋10HNO3(稀) ===　3Fe(NO3)3＋ NO↑＋5H2O　 Fe2O3＋6HNO3=== 2Fe(NO3)3＋3H2O 3Fe3O4＋28HNO3(稀) ===9Fe(NO3)3＋NO↑＋　14H2O　 与还原性 酸反应 FeO＋2HI===FeI2＋H2O Fe2O3＋6HI===　2FeI2＋I2＋3H2O　 Fe3O4＋8HI=== 　3FeI2＋I2＋4H2O　 与还原 剂反应 FeO＋COFe＋CO2 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2 2.铁的氢氧化物 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 铁的价态 ＋2价 ＋3价 色、态 白色固体 红褐色固体 化 学 性 质 与非氧化 性酸反应 Fe(OH)2＋2HCl===FeCl2＋2H2O Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋ 3H2O 与氧化性 酸反应 3Fe(OH)2＋10HNO3(稀) ===　3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O　 Fe(OH)3＋3HNO3=== Fe(NO3)3＋3H2O 与还原性 酸反应 Fe(OH)2＋2HI===FeI2＋2H2O 2Fe(OH)3＋6HI===　2FeI2＋I2＋6H2O　 热稳定性 不稳定：Fe(OH)2FeO＋H2O(隔绝空气) 不稳定： 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O 续表 制法 可溶性碱与亚铁盐溶液反应 可溶性碱与铁盐溶液反应 转化 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3，颜色变化：白色→灰绿色→红褐色 1．Fe(OH)2与强氧化性酸(如稀硝酸、浓硫酸)反应时，要注意发生的是氧化还原反应，而不是复分解反应。 2．Fe(OH)2在空气中加热得到的是Fe2O3： 4Fe(OH)2