第2章 热点微课3 溶解度及溶解度曲线的应用-【创新教程】2024高考化学总复习大一轮教师用书word（新教材，人教单选版）

　　　　　溶解度及溶解度曲线的应用 [考点突破] 1．溶解度 固体 的溶 解度 概念：在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g” 公式：S＝×100 g 影响因素：①溶剂的影响：如NaCl易溶于水不溶于汽油。②温度的影响：升高温度，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大 气体 的溶 解度 概念：通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等气体常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1 影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大 2.溶解度的表示方法 (1)列表法 硝酸钾在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 (2)曲线法 3．溶解度与结晶方法 (1)对于大多数固体物质，溶解度随温度升高而增大，如KNO3，应采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法结晶。 (2)对于溶解度随温度变化不大的固体物质，如NaCl，应采取蒸发结晶的方法结晶。 (3)若KNO3溶液中混有NaCl，结晶方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，从而得到较纯净的KNO3固体。 (4)若NaCl溶液中混有KNO3，结晶方法是：蒸发浓缩至有较多固体析出时趁热过滤，从而得到较纯净的NaCl固体。 [典题应用] [例]　以废旧铅酸蓄电池的含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4为原料制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其主要流程如下： PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)＋NaOH(aq)===NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示。结合图示溶解度曲线，简述由粗品PbO得到高纯PbO的操作：　____________　。 解析：根据图像可知35% NaOH溶液的溶解度受温度影响较大，超过110 ℃随温度升高而降低，因此由粗品PbO得到高纯PbO的操作为将粗PbO溶解在一定量35% NaOH溶液中，加热至110 ℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。 答案：在35% NaOH溶液中，加热至110 ℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体 [对点集训] 1．高氯酸钾(KClO4)可作为火箭推进剂，下表是高氯酸钾在不同温度的溶解度。下列说法正确的是(　　) 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4 A.20 ℃时高氯酸钾的溶解度为1.68 B．40 ℃时，将4 g高氯酸钾溶于100 g水中可得到104 g溶液 C．80 ℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 ℃有结晶现象 D．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小 解析：C　[溶解度的单位是克，20 ℃时高氯酸钾的溶解度为1.68 g，A错误；40 ℃时，高氯酸钾的溶解度为3.73 g，40 ℃时，将4 g高氯酸钾溶于100 g水，最多只能溶解3.73 g，不能得到104 g溶液，B错误；高氯酸钾在不同温度时的溶解度，高氯酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，80 ℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 ℃，有晶体析出，有结晶现象，C正确，D错误。] 2．以硼镁矿(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下： 已知：表一：不同温度下H3BO3的溶解度 温度(℃) 20 40 60 100 溶解度(g) 5.0 8.7 14.8 40.2 表二：不同物质沉淀完全时的pH 物质 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 pH 3.2 5.2 9.7 12.4 (1)由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)“浸取”后，采用“热过滤”的目的为_____________________________