第2章 第3节 物质的量-【创新教程】2024高考化学总复习大一轮教师用书word（新教材，人教单选版）

第三节　物质的量 课程标准 核心素养(教师用书独具) 1.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用 2．能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算 3．了解溶液、饱和溶液、溶解度等概念，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算 4．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及有关误差分析 1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量在宏观物体与粒子之间的桥梁作用，并从微观粒子数认识物质的多少 2．证据推理与模型认知：在有关物质的量的计算时，通过分析、推理、数据处理等角度领悟计算方法；建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度的模型认知 3．科学探究与创新意识：通过对一定物质的量浓度溶液的配制及探究，在探究中归纳总结规范操作对实验结果的影响，学会评价实验，进行误差分析 考点一　物质的量　摩尔质量 一、物质的量(n)和阿伏加德罗常数(NA) 1．基本概念及相互关系 [微点拨]　摩尔(mol)作为物质的量的单位，其计量对象是微观粒子(如分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等)，也可以是化学键(如H—H、H—O等)，但不适用于宏观物质。 2．物质的量的规范表示方法 如0.2 mol H2中含有的氢原子个数约为　2.408×1023　 6．02×1022个Na＋的物质的量为　0.1 mol　。 3．物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系为n＝　　。 二、摩尔质量 1．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol 氧(　×　) (2)0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子(　√　) (3)CO2的摩尔质量就是NA个CO2分子的质量之和(　×　) (4)一个钠原子的质量为(　×　) (5)NH的摩尔质量小于18 g·mol－1(　×　) (6)0.5 mol某气体质量是22 g，则该气体的摩尔质量是44 g(　×　) (7)等质量的乙烯和丙烯中含有相等的共用电子对数(　√　) (8)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1(　×　) (9)12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA(　×　) (10)常温下，将5.6 g铁片投入足量浓硝酸中，充分反应后转移电子数为0.3NA(　×　) (11)1 mol H3PO4与1 mol H2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同(　×　) (12)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍(　×　) 2．思考回答： (1)1 mol NaCl和1 mol HCl所含的构成对应物质的粒子数相同吗？为什么？ 答案：不相同　1 mol NaCl含2 mol离子，1 mol HCl含1 mol分子，所含粒子数不相同。 (2)阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？ 答案：阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023不完全相同，6.02×1023是阿伏加德罗常数(NA)的近似值。 (3)摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量三者的区别和联系。 答案：摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量三者数值相等，单位不同。摩尔质量的单位为g·mol－1，相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，1 mol物质的质量的单位为g。 (4)1 mol OH－中含有多少个原子？多少个质子？多少个电子？ 答案：2×6.02×1023　9×6.02×1023　6.02×1024 ◆[题组1]　物质的量、阿伏加德罗常数及摩尔质量的概念　 1．下列说法中正确的是(　　) A．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量 B．0.012 kg12C中所含的碳原子数约为NA C．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 D．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 解析：B　[A项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量；C项，物质的摩尔质量当以g·mol－1作单位时在数值上等于其相对分子(原子)质量。D项，1 mol任何微粒都约含有6.02×1023个粒子。] ◆[题组2]　摩尔质量和相对分子(原子)质量求算　 2．某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是(　　) ①该硫原子的相对原子质量为　②m g该硫原子的物质的量为 mol　③该硫原子的摩尔质量是aNA g　④a g该硫原子所含的电子数为16NA A．①③　 B．②④　　C．①②　　D．②③ 解析：C　[①该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的，即，正确；②m g该硫原子的个数为，其物质的量为 mol，正确；③该