第1章 核心素养提升突破1 氧化还原反应方程式的配平和新情境下氧化还原反应方程式的书写-【创新教程】2024高考化学总复习大一轮教师用书word（新教材，人教单选版）

　　　　　　　　　　氧化还原反应方程式的配平和 新情境下氧化还原反应方程式的书写 学生用书　P31 [素养突破] 核心 素养 变化观念 与平衡 思想 明确化学反应中氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物中具体元素的化合价变化，按照氧化剂＋还原剂===氧化产物＋还原产物方程式、运用质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行方程式配平和信息型方程式书写 一、氧化还原反应方程式配平 1．氧化还原反应方程式配平的基本原则 2．氧化还原方程式配平的一般步骤 3．缺项氧化还原反应方程式的配平 缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱。 (1)配平流程为 (2)补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺H或多O补H＋，少O补H2O 碱性条件下 缺H或多O补H2O，少O补OH－ (3)组合方式 反应物 生成物 使用条件 组合一 H＋ H2O 酸性溶液 组合二 H2O H＋ 酸性溶液或酸碱性未知 组合三 OH－ H2O 碱性溶液 组合四 H2O OH－ 碱性溶液或酸碱性未知 二、新情境下氧化还原方程式的书写 “四步法”突破新情境下氧化还原方程式的书写 [例1]　配平化学方程式： H2S＋HNO3(稀)―→S↓＋NO↑＋H2O 分析　配平步骤如下 第一步：标变价， H2S　　－2,　＋HN＋5O3(稀)―→S0↓＋N＋2O↑＋H2O 第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。 　　 故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。 第四步：配化学计量数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。 3H2S＋2HNO3(稀)===3S↓＋2NO↑＋4H2O 第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。 [例2]　(缺项型氧化还原反应方程式的配平)完成以下氧化还原反应的离子方程式：(　　)MnO＋(　　)C2O＋　____　===(　　)Mn2＋＋(　　)CO2↑＋　________　。 解析： 答案：2　5　16H＋　2　10　8H2O 配平的基本技能 (1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价是全变的，一般从左边反应物着手配平。 (2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。 (3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。 (4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 [例3]　(1)硫代硫酸钠可以作定量分析的基准物质。 ①向pH＝2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液，可观察到的现象是________________________。 ②实际生产中，一般将Na2S和Na2CO3以物质的量之比为2∶1配成溶液后加热，将SO2缓缓通入溶液中，即可得到硫代硫酸钠。反应的离子方程式为__________________________。 (2)二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的NaBH4。在强碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3＋的废液生成单质Au，已知反应后硼元素以BO形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为__________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)酸性废水中的H3AsO3(弱酸)不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成H3AsO4(弱酸)，其反应的离子方程式为____________________________________________________________。 (4)(全国卷Ⅰ，27(6))已知FePO4沉淀LiFePO4，写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)①Na2S2O3与硫酸反应生成S、二氧化硫和硫酸钠，所以向pH＝2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液，可观察到的现象是产生淡黄色沉淀，同时有刺激性气味气体产生。②将Na2S和Na2CO3以物质的量比2∶1配成溶液后加热，将SO2缓缓通入溶液中，即可得到Na2S2O3和CO2，反应的化学方程式为2Na2S＋Na2CO3＋4SO2==