第1章 第4节 氧化还原反应-【创新教程】2024高考化学总复习大一轮教师用书word（新教材，人教单选版）

第四节　氧化还原反应 课程标准 核心素养(教师用书独具) 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移，知道常见的氧化剂和还原剂 2．掌握电子转移的表示方法 3．了解氧化还原反应的基本规律 1.宏观辨识与微观探析：从电子转移的角度认识氧化还原反应的实质，并会表示其中电子的转移 2．证据推理与模型认知：根据某些事实和信息归纳推导氧化性或还原性强弱问题 考点一　氧化还原反应的基本概念 1．氧化还原反应的本质和特征 2．氧化还原中基本概念及其相应关系 3．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示 4．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如： 氧化剂 浓 H2SO4 H2O2 KMnO4 MnO2 MnO(OH)2 K2Cr2O7 FeO HNO3 NO(H＋) NO(H＋) ClO2、ClO ClO、ClO－ Cl2 O3 IO 还原 产物 SO2 H2O Mn2＋ Cr3＋ Fe(OH)3 或Fe3＋ NO2 NO NO Cl－ O2或H2O OH－ I－或I2 (2)常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、中间价态的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如： 还 原 剂 SO2　S2O H2SO3　S2O SO　S4O H2O2 N2H4 NH3 H2C2O4 或C2O CN－ AsO PH3 H2S、S2－ HI、 I－ Fe2＋ 氧 化 产 物 SO O2 N2 CO2 CO2 N2 AsO H3PO4 S I2 Fe3＋ 5.重要的还原剂——金属氢化物、NaBH4 (1)金属氢化物 ①结构特点 电子式可表示为M＋[H]－(M为碱金属)。 ②强还原性 a．遇水强烈反应放出氢气，使溶液呈强碱性，如：NaH＋H2O===　NaOH＋H2↑　。 b．高温还原金属 如固态NaH在673K时能将TiCl4还原为金属钛：　TiCl4＋4NaHTi＋4NaCl＋2H2↑　。 (2)万能还原剂——硼氢化钠(NaBH4) 硼氢化钠是一种无机物，化学式为NaBH4，白色至灰白色细结晶粉末或块状，吸湿性强，其碱性溶液呈棕黄色，是最常用的还原剂之一。 通常用作醛类、酮类、酰氯类的还原剂，塑料工业的发泡剂，造纸漂白剂，以及医药工业制造双氢链霉素的氢化剂。 1．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性(　×　) (2)金属单质只有还原性，非金属单质只有氧化性(　×　) (3)SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆(　×　) (4)金属阳离子被还原，不一定生成金属单质(　√　) (5)在反应：2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2中，SO2既是氧化产物，又是还原产物(　√　) (6)分解反应一定是氧化还原反应，而化合反应为非氧化还原反应(　×　) (7)在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物一定不同(　×　) (8)CaO2与水发生氧化还原反应，CaO2只作氧化剂(　×　) 2．思考回答： (1)在氧化还原反应中会不会只有化合价的升高或降低？ 答案：在氧化还原反应中需保证得失电子守恒，化合价必然既有升高又有降低。 (2)有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？ 答案：不一定　同素异形体间相互转化的反应有单质参加和生成，但没有元素化合价变化，不是氧化还原反应。 (3)氧化还原反应中，有一种元素被氧化就一定有另一种元素被还原吗？氧化还原反应中一种反应物是氧化剂，必然有另外一种物质作还原剂吗？ 答案：氧化还原反应被氧化和被还原的可能为同一种元素，如Cl2和NaOH的反应。其中氧化剂和还原剂都是Cl2。 (4)元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原吗？ 答案：某元素由化合态变为游离态，在反应中可能被氧化也可能被还原，如反应2H2S＋SO2=== 3S＋2H2O中的S元素。 (5)在用双线桥法表示电子转移情况时，箭头的含义与单线桥法含义相同吗？ 答案：单线桥法和双线桥法的意义不同，双线桥法中一个箭头表示氧化过程，另一个箭头表示还原过程。 ◆[题组1]　氧化还原反应判断　 1．孙思邈《太清丹经要诀》中对制取彩色金(主要成分为SnS2)的过程有如下叙述：“雄黄十两，末之，锡三两，铛中合熔……坩埚中，火之……以盖合之。密固，入风炉吹之。令锅同火色，寒之。开，黄色似金”。其中雄黄的主要成分为As4S4，下列说法不正确的是(　　) A．SnS2可溶于硝酸 B．该过程也可以在空气中进行制取 C．可用灼烧的方法鉴别真金与彩色金 D．制取彩色金的过程中发生了氧化还原反应 解析：B　[S