第1章 第2节 离子反应与离子方程式-【创新教程】2024高考化学总复习大一轮教师用书word（新教材，人教单选版）

第二节　离子反应与离子方程式 课程标准 核心素养(教师用书独具) 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念，认识酸、碱、盐等电解质在水溶液或熔融状态下能发生电离 2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性 3．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件 4．能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学反应 1.宏观辨识与微观探析：从离子间认识离子反应的实质，并会判断离子之间是否能够大量共存 2．变化观念与平衡思想：能正确依据离子及其变化信息建构书写离子方程式模式 考点一　电解质的电离 1．电解质及其分类 答案：①电离　②强电解质　③强酸　④强碱 ⑤弱电解质　⑥弱酸　⑦弱碱　⑧水溶液 ⑨熔融 2．电解质的电离 (1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成　自由移动的离子　的过程。 (2)电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质溶于水或熔融状态下电离成离子的式子。 3．电离方程式的书写方法 (1)强电解质的电离方程式中用“===”连接。 按要求书写下列电解质的电离方程式： ①Ba(OH)2：_______________________________________________________________； ②KAl(SO4)2：_____________________________________________________________； ③NaHSO4溶于水：_________________________________________________________； ④NaHSO4熔融：______________________________________________________。 答案：①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ ②KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO ③NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ④NaHSO4===Na＋＋HSO (2)弱电解质的电离方程式中用“”连接。 多元弱酸，分步电离，分步书写，且第一步的电离程度远大于第二步的电离程度；多元弱碱，分步电离，一步书写；弱酸的酸式盐，“强中有弱”。 按要求书写电离方程式： ①CH3COOH：________________________________________________________。 ②H2CO3：____________________________________________________________。 ③Fe(OH)3：___________________________________________________________。 ④NaHCO3：___________________________________________________________。 答案：①CH3COOHCH3COO－＋H＋ ②H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO ③Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ ④NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO 　电离方程式书写的思维模型 1．(2019·北京高考)下列示意图与化学用语表述内容不相符　的是(水合离子用相应离子符号表示)(　　) A B NaCl===Na＋＋Cl－ CuCl2===Cu2＋＋2Cl－ C D CH3COOHCH3COO－＋H＋ H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183 kJ·mol－1 解析：B　[氯化钠溶于水电离出Na＋和Cl－，示意图与电离方程式对应，故A正确；所给示意图为电解氯化铜，电解氯化铜生成Cu和Cl2，示意图与表述内容不对应，故B错误；醋酸为弱电解质，存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，其中的微粒既有醋酸分子，又有CH3COO－和H＋，示意图与表述内容对应，故C正确；由示意图可知，在反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)中，ΔH＝反应物总键能－生成物总键能＝(436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1)－2×431 kJ·mol－1＝－183 kJ·mol－1，示意图与表述内容对应，故D正确。] 2．(1)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_____________________________________________________________________。 (2)H3PO2为弱酸，向H3PO2中加入足量的NaOH溶液，生成产物为NaH2PO2。H3PO2的电离方程式为_____________________________________________________________。 答案：(1)N2H6(