第1章 第1节 物质的分类及转化-【创新教程】2024高考化学总复习大一轮教师用书word（新教材，人教单选版）

第一节　物质的分类及转化 课程标准 核心素养(教师用书独具) 1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类 2．认识胶体是一种常见的分散系 3．同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化 1.宏观辨识与微观探析：能从物质的微观层面理解其组成、结构和性质的联系，形成“结构决定性质，性质决定应用”的观念 2．变化观念与平衡思想：能认识物质是在不断运动的，物质变化是有条件的；能从内因和外因，量变与质变等方面全面分析物质的化学变化，能从不同视角对复杂的化学变化进行研究，揭示各类变化的特征和规律 3．科学态度与社会责任：认识传统化学贡献和古典文献中的化学工艺 考点一　物质的组成、分类 一、物质的组成 1．元素、物质及微粒间的关系 (1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由　分子　、　原子　或　离子　构成的。 (2)元素：具有相同质子数(　核电荷数　)的同一类原子的总称。 (3)元素与物质的关系 元素 (4)元素在物质中的存在形态 ①游离态：元素以　单质　形式存在的状态。 ②化合态：元素以　化合物　形式存在的状态。 2．同素异形体 (1)概念：同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。 (2)形成方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 (3)性质差异：　物理　性质差别较大，同素异形体之间的转化属于　化学　变化。 3．纯净物和混合物 (1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 (2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。 (3)常见的混合物举例： ①气体混合物 水煤气 爆鸣气 天然气 焦炉气 高炉煤气 石油气 主要 成分 CO、H2 H2、O2 CH4 H2、CH4等 CO、CO2、 N2等 丙烷、 H2等 ②液体混合物 氨水 王水 硬水 水玻璃 福尔马林 汽油 主要 成分 NH3· H2O、 NH3、 H2O 浓盐 酸、浓 硝酸 含Ca2＋、 Mg2＋较 多的水 Na2SiO3、 H2O 甲醛、 H2O C5～C11 的烃 ③固体混合物 碱石灰 漂白粉 玻璃 水泥 铝热剂 主要 成分 CaO、 NaOH Ca(ClO)2、 CaCl2 Na2O· CaO· 6SiO2 3CaO·SiO2、 2CaO·SiO2、 3CaO·Al2O3 Al、金属 氧化物 二、物质的分类 1．交叉分类法——从不同角度对物质进行分类。 2．树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于　包含　关系。 3．氧化物的分类 　物质分类中的一些特例 (1)只含一种元素的物质不一定是纯净物，如O2和O3，金刚石和石墨等。 (2)同位素形成的单质(或化合物)是纯净物，如H2与D2，H2O与D2O。 1．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)某物质经科学测定只含有一种元素，可以断定该物质一定是一种单质(　×　) (2)Cu、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式(　×　) (3)Na2O2、Na2O都能与水反应生成NaOH，二者均为碱性氧化物(　×　) (4)酸性氧化物一定是非金属氧化物(　×　) (5)碱性氧化物一定是金属氧化物(　√　) (6)SO2、SiO2、CO均为两性氧化物(　×　) (7)酸一定能电离出H＋，但电离出H＋的不一定是酸(　√　) 2．思考回答： (1)能电离出H＋的物质都是酸吗？能电离出OH－的物质都是碱吗？盐必须由金属和非金属元素共同组成吗？ 答案：电离出的阳离子全部是H＋的化合物才是酸；电离出的阴离子全部是OH－的化合物才是碱；盐可以全部由非金属元素组成，如铵盐。 (2)酸中含有的氢原子数一定是酸的元数吗？ 答案：不一定。如H3PO3为二元弱酸。 (3)H3PO2的结构为属于一元弱酸，写出H3PO2与足量NaOH反应的化学方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， NaH2PO2的水溶液呈　________　(填“酸”“碱”“中”)性。 答案：H3PO2＋NaOH===NaH2PO2＋H2O　碱 (4)与水反应生成酸的氧化物是酸性氧化物吗？与水反应生成碱的氧化物是碱性氧化物吗？ 答案：与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2能与水反应生成酸——硝酸，但不是酸性氧化物； Na2O2能与水反应生成碱——NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。 ◆[题组1]