专题15 原理综合题-【提分突破】备战2023年高考化学核心考点归纳与最新模拟测试 (全国通用）

专题15 化学反应原理综合题 【核心考点梳理】 考点一、反应热与化学平衡的综合 以能量变化、化学反应速率、化学平衡知识为主题，借助图像、图表的手段，综合考查关联知识。关联知识主要有： (1)ΔH符号的判断、热化学方程式的书写、应用盖斯定律计算ΔH。 (2)化学反应速率的计算与比较，外因(浓度、压强、温度、催化剂)对化学反应速率的影响。 (3)平衡常数、转化率的计算，温度对平衡常数的影响；化学平衡状态的判断，用化学平衡的影响因素进行分析和解释。 (4)在多层次曲线图中反映化学反应速率、化学平衡与温度、压强、浓度的关系。 1．热化学方程式的书写及反应热计算技巧 首先根据要求书写目标热化学方程式的反应物、产物并配平，其次在反应物和生成物的后面的括号内注明其状态，再次将目标热化学方程式与已有的热化学方程式比对(主要是反应物和生成物的位置、化学计量数)，最后根据盖斯定律进行适当运算得出目标热化学方程式的反应热ΔH，空一格写在热化学方程式右边即可。 2．分析反应速率和化学平衡问题的注意点 (1)熟练“三段式”，准确计算反应速率、转化率和平衡常数。 ①明确三种量的意义：一是起始量(物质的量或浓度)，二是变化量，三是平衡量； ②用变化量求反应速率和转化率，用平衡浓度求平衡常数。 (2)化学平衡状态的比较分析时，要审清两个条件：①恒温恒容；②恒温恒压。 (3)平衡常数的计算 ①固体和纯液体的浓度视为常数(不出现在平衡常数表达式中)； ②理解气体分压的意义(等于气体物质的量之比)以及气体压强平衡常数的计算。 (4)对于可逆反应，温度变化对正、逆反应速率均产生影响，且影响趋势相同，但影响程度不同。 ①升温对吸热反应影响较大，对放热反应影响较小； ②降温对吸热反应影响较小，对放热反应影响较大。 3．分析图表时应注意的问题 (1)仔细分析曲线的最高点、最低点、拐点和平衡点，找准纵坐标与横坐标的对应数据。 (2)分析表格数据时，找出数据大小的变化规律。 考点二、电解质溶液、电化学与化学平衡的综合 1．题型特点 主要以元素及其化合物的性质做素材，设计为溶液中进行的可逆反应。试题主要考查电化学、溶液中的电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的有关知识，同时往往涉及氧化还原反应的相关知识。 2．解题指导 (1)浏览全题 根据题目提供的信息，结合相关基础知识，先对简单问题进行解答。 (2)对于氧化还原反应 ①通过陌生物质的价态判断其氧化性与还原性。 ②氧化还原滴定的分析计算要正确利用“关系式”。 (3)化学反应速率的影响因素的实验探究 影响化学反应速率的探究实验中，控制变量是关键。 (4)化学平衡常数及平衡转化率的计算 平衡常数的计算可用三段式法找出浓度可变的反应物、产物在起始时、转化的、平衡时的浓度，然后代入平衡常数表达式(平衡时生成物浓度化学计量数次幂的乘积与反应物浓度化学计量数次幂的乘积的比值)进行计算。 (5)对于电化学类试题，首先判断是原电池还是电解池，然后分析电极类别，书写电极反应式，最后按电极反应式进行相关计算。 　电化学中的电极反应式的书写要做到以下几点： (1)根据题意、装置图分清“原电池”“电解池”或“电镀池”。 (2)定电极：阴极、阳极；正极、负极。 (3)根据电极反应物和介质确定产物进而写出电极反应式。 ①配平(原子守恒、电荷守恒、电子守恒)； ②产物粒子在介质中存在的形式； ③得、失电子要表达准确，得电子写＋ne－，失电子写－ne－。 (4)对电化学计算要利用各电极转移的电子数相等求未知量。 (6)对于电解质溶液类试题，要明确溶液中的物质类型及其可能存在的平衡类型，然后进行解答。 【真题回顾练】 1．（2022·全国甲卷）金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石转化为，再进一步还原得到钛。回答下列问题： (1)转化为有直接氯化法和碳氯化法。在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下： (ⅰ)直接氯化： (ⅱ)碳氯化： ①反应的为_______，_______Pa。 ②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是_______。 ③对于碳氯化反应：增大压强，平衡_______移动(填“向左”“向右”或“不”)；温度升高，平衡转化率_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)在，将、C、以物质的量比1∶2.2∶2进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①反应的平衡常数_______。 ②图中显示，在平衡时几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是_______。 (3)碳氯化是一个“气—固—固”反应，有利于“固—固”接触的措施是_______。 2．（2022·浙江卷）主要成分为的工业废气的回收利用有重要意义。 (1)回收