专题19 物质结构与性质（精讲）-2023年高考化学二轮复习精讲+精练

专题19 物质结构与性质 【高频考点解读】 1.原子结构与元素的性质：(1)了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和电子排布图；(2)了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质；(3)了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用；(4)了解电负性的概念并能用以说明元素的某些性质。 2.化学键与分子结构：(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；(2)了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)，了解配位键的含义；(3)能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；(4)了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)；(5)能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的立体构型。 3.分子间作用力与物质的性质：(1)了解范德华力的含义及对物质性质的影响；(2)了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。4.晶体结构与性质：(1)了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别；(2)了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响；(3)了解分子晶体结构与性质的关系；(4)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；(5)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质，了解金属晶体常见的堆积方式；(6)了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。 【热点解读】 考点一 原子结构与性质 1．原子核外电子排布的“三”规律 (1)能量最低原理 原子核外电子总是先占据能量最低的原子轨道 (2)泡利原理 每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子 (3)洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同 2.两种化学用语的表示 (1)电子排布式 3．电离能及其应用 (1)电离能的变化规律 ①同周期从左到右(ⅠA→0族)，第一电离能有增大的趋势。但第ⅡA族(np0)和第ⅤA族(ns2np3)，因p轨道处于全空或半充满状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期右侧相邻的ⅢA族或ⅥA族元素，如第一电离能Mg>Al，P>S。 ②逐级电离能逐渐增大(即I1<I2<…)，同能层的变化不大，但不同能层的差别很大(即突变)。如Na：I1≪I2…I9≪I10<I11。 (2)电离能的应用 ①判断元素金属性的强弱。电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。 ②判断元素的化合价。根据逐级电离能确定最外层电子数和各层电子数。 4．电负性及其应用 (1)电负性变化规律 在周期表中，电负性从左到右逐渐增大，从上往下逐渐减小。 (2)电负性的3个主要应用 ①确定元素类型：一般来说，电负性>1.8，非金属元素；电负性<1.8，金属元素。 ②确定化学键类型：一般来说，两成键元素电负性差值>1.7，离子键；两成键元素电负性差值<1.7，共价键。 ③判断元素价态正负：一般来说，电负性大的元素呈现负价，电负性小的元素呈现正价。 考点二 分子结构与性质 1．共价键 (1)分类 ②配位键：形成配位键的条件是成键原子一方(A)能够提供孤电子对，另一方(B)具有能够接受孤电子对的空轨道，可表示为A―→B。 (2)σ键和π键的判断方法 共价单键为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。但注意配位键也属于σ键，如1 mol [Cu(NH3)4]2＋中含σ键16NA。 (3)大π键 ①简介：大π键一般是三个或更多个原子间形成的，是未杂化轨道中原子轨道“肩并肩”重叠形成的π键。 ②表达式Π：m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。 ③示例：：Π，CH2===CH—CH===CH2：Π，NO：Π，SO2：Π，O3：Π，CO：Π。 2．中心原子价层电子对数、杂化类型与粒子的立体构型(AB型) 价层电子对数(杂化轨道数) 2 3 4 轨道杂化类型 sp sp2 sp3 价层电子对模型(VSEPR) 直线形 三角形 四面体形 粒子组成形式与构型 AB2：直线形 AB2：V形 AB3：三角形 AB2：V形 AB3：三角锥形 AB4：(正)四面体形 规律 当中心原子无孤电子对时，分子构型与价层电子对模型一致；当不相等时，分子的构型为去掉孤电子对后剩余部分的立体构型，且孤电子对会对分子构型产生“挤压”效果，使键角变小 3.分子构型与分子极性的关系 4．三种作用力及对物质性质的影响 范德华力 氢键 共价键 作用微粒 分子 H与N、O、F 原子 强度比较 共价键＞氢键＞范德华力