7.3.2 乙酸 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第三章 有机化合物 第三节 乙醇与乙酸 第2课时 乙酸 1、了解乙酸的组成、结构及物理性质。 2、掌握乙酸的化学性质，掌握酯化反应。 学习目标（1min）： 问题导学（5min）： 快速阅读课本P79~P80页内容,回答下列问题： 1、写出乙酸的分子式（化学式）、结构式、结构简式及所含官能团的名称。 2、日常生活中，常用醋除去水垢(成分:Mg(OH)2和CaCO3)， 说明乙酸什么性质？ 3、设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验，以验证你上面所得出的结论。 点拨精讲（23min）: 一．乙酸的物理性质 颜色、状态 气味 沸点 熔点 溶解性 无色液体 有强烈刺激性气味（可消毒） 117.9℃ （易挥发） 16.6℃ 易溶于水、乙醇等溶剂 (无水乙酸又称为冰醋酸) 二．乙酸的结构 分子式 结构式 结构简式 官能团 CH3COOH C2H4O2 C H H H H O C O （或—COOH） O —C—OH 羧基 球棍模型 三、乙酸的化学性质 1、酸的通性: NaOH+ CH3COOH == CH3COONa + H2O Mg + 2CH3COOH ==(CH3COO)2Mg + H2↑ CuO + 2CH3COOH == (CH3COO)2Cu + H2O NaHCO3 + CH3COOH =CH3COONa + CO2↑＋H2O 使紫色石蕊试液变红，酚酞不变色 酸性：CH3COOH＞H2CO3 醋酸根离子 CH3COOH CH3COO－+H+ 一元弱酸： 练一练：写出乙酸和镁、氧化铜、氢氧化钠、碳酸氢钠反应的化学方程式. 2、酯化反应 酯化反应：像这种酸和醇反应生成酯和水的反应叫做酯化反应。（属于可逆反应） 实验步骤： 检查装置的气密性后，在一支大试管中先加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，最后加入2-3块碎瓷片，按图所示连接好装置，用酒精灯缓慢加热，观察实验现象。 乙醇 浓硫酸 乙酸 饱和 碳酸钠 溶液 CH3COOH + HOC2H5 H2O + CH3COOC2H5 浓H2SO4 乙酸乙酯 乙酸乙酯是一种无色透明有芳香气味不溶于水的液体 。 1、药品加入顺序：乙醇→浓硫酸→乙酸(3:2:2) 2、浓硫酸的作用： ①催化剂:加快化学反应速率。②吸水剂:促进反应向正反应方向进行。 4、饱和Na2CO3溶液的作用： 吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 3、长导管的作用：导气，冷凝 注意事项： 5、不能用NaOH溶液替代饱和Na2CO3溶液： CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5 OH 乙酸与乙醇发生酯化反应时，乙酸和乙醇可能有哪些方式断键脱水？ CH3 C O H + H O C2H5 CH3 C O C2H5+H O H 浓H2SO4 O O 方式一： CH3 C O H + H O C2H5 CH3 C O C2H5+H O H 浓H2SO4 O O 方式二： CH3COOH + HOC2H5 H2O + CH3COOC2H5 浓H2SO4 确定方法： 同位素原子示踪法 酯化反应实质： 酸脱羟基，醇脱氢(羟基上氢) 对点训练：写出下列酯化反应的方程式 1、CH3OH与CH3COOH 2、 CH3COOH(足量) 与 CH2OH CH2OH (乙二醇) 反应类型: 取代反应 CH3 C O H + H O C2H5 CH3 C O C2H5+H O H 浓H2SO4 O O 18 18 四、乙酸的用途 乙酸是一种重要的有机化工原料，可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、香料、燃料、医药和农药等。 五、官能团与有机化合物的分类 课堂小结（1min）： O CH3—C—O—H 二、乙酸分子结构 一、乙酸的物理性质 三、乙酸的化学性质 1、弱酸性 CH3COOH CH3COO-+H+ 2、酯化反应 酸性 酯化反应 CH3COOH + HOC2H5 H2O + CH3COOC2H5 浓H2SO4 酸脱羟基，醇脱氢(羟基上氢) 2、下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是（ ） A. CH2=CH—CH2OH B. CH3COOH C. CH2=CH—COOC2H5 D. C