7.3.1 乙醇 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第三章 有机化合物 第三节 乙醇与乙酸 第1课时 乙醇 1.掌握乙醇的物理性质,结构、化学性质。 2.掌握“烃的衍生物”、“官能团”两个概念。 学习目标（1min）： 问题导学（5min）： 快速阅读课本P77~P79页内容,回答下列问题： 1、乙醇有哪些主要的物理性质？ 2、结合乙醇的物理性质分析，如何分离水和乙醇？ 3、检验乙醇中的水需要用什么试剂？ 4、工业上如何制取无水乙醇？ 点拨精讲（23min）: 一．乙醇的物理性质 俗称 颜色 气味 状态(通常) 密度 溶解性 挥发性 无色 液态 能与水以任意比例互溶，易溶于有机溶剂 注意：1、分离水和酒精的操作是蒸馏 2、检验酒精中的水一般用无水硫酸铜 (CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 白色粉末变为蓝色晶体) 3、工业上制取无水酒精：先加生石灰吸水，后蒸馏分离酒精 酒精 特殊香味 比水小 易挥发 沸点：78.5℃ 熔点：-117.3℃ 二．乙醇的结构 1、结构特点 官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团。 卤素原子（ —X）,硝基（ — NO2）,羟基（ — OH）, 烯烃中的碳碳双键也是官能团。 CH3Cl， CH3CH=CH2分别含有哪些官能团？ 分子式 结构式 结构简式 官能团 CH3CH2OH 或 C2H5OH O H H—C—C—H H H H C2H6O —OH 羟基 2、烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其它原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。如CH3CH2OH、CH3Cl等 思考：-OH与OH-有哪些区别？ 名称 区别 羟基(-OH) 氢氧根(OH-) 电子式 电性 稳定程度 .O:H .. .. [:O:H]- .. .. 1mol -OH 中有 mol电子；1mol OHˉ 中有 mol电子。 不显电性 显负电性 不稳定 不能独立存在，与其他基相结合在一起 较稳定 能独立存在 9 10 三、乙醇的化学性质 1、乙醇与钠的反应(置换) (乙醇钠) 金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物 金属钠沉于试管底部慢慢溶解， 有气泡产生。 火焰为淡蓝色，干燥的烧杯内壁有水珠，石灰水没有变浑浊。 说明反应生成的气体是H2 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa+ H2↑ （乙醇钠） 思考：（1）钠与乙醇反应断裂的是乙醇中的哪根化学键？ （2）根据Na和水反应与Na与乙醇反应的现象，比较乙醇羟基中的H与水中的H的活泼性那个强？ CH3CH2—O—H 乙醇分子中的—OH中的H不如水中的H活泼。 （1）燃烧氧化： C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 淡蓝色火焰，无烟 点燃 （2）催化氧化 向一小烧杯中加入少量（在刻度10左右）无水乙醇，将铜丝在酒精灯上烧热至红热，迅速插入乙醇中，反复多次。 注意：观察铜丝的颜色变化、小心闻烧杯中液体产生的气味。 现象：光亮的铜丝在酒精灯上加热由红变黑，迅速插入到乙醇中，变回红亮，同时闻到液体有刺激性气味。 2、氧化反应 乙醛(刺激性气味的液体) CH3CH2OH + CuO CH3CHO + H2O+Cu 2Cu + O2 == 2 CuO 红色变为黑色: 黑色变为红色，有刺激性气味: 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O Cu或Ag 总反应： 催化氧化原理 思考：乙醇的催化氧化过程中断了哪些化学键呢？ 乙醛的官能团 一CHO Cu 乙醇 乙醛 氧原子 水 ③ ② ④ ⑤ H—C—C—H H H H O H ① 断键① ③ 对点训练：写出下列醇催化氧化的反应方程式 ①CH3CH2CH2OH ②CH3CH(OH)CH3 与－OH相连的碳原子上必须有H原子 醇发生催化氧化的前提： ① 2CH3CH2CH2OH + O2 2CH3CH2CHO + 2H2O Cu或Ag ② 2CH3CH(OH)CH3 + O2 2CH3CCH3 + 2H2O Cu或Ag = O 如(CH3)3C一OH不能发生催化氧化 叔醇(—OH所在碳没有H)，则不能去氢氧化。 C OH R2 R1 R3 (3). (2