7.2.2 苯 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第三章 有机化合物 第二节 乙烯与有机高分子材料 第2课时 苯 1.了解烃及其分类。 2.掌握苯的结构特点、物理和化学性质。 学习目标（1min）： 问题导学（5min）： 快速阅读课本P67~P69页内容,回答下列问题： 1．烃 : 仅含 两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为 。 2．烃的分类: 烃分子中碳原子间 的不同及________的不同。 碳和氢 烃 成键方式 碳骨架 碳碳双键 CH2==CH2 碳碳三键 点拨精讲（23min）: 一．常见烃分子的结构 烃 甲烷 乙烯 乙炔 电子式   _________  _____________  ____________ 化学键 ______ _____和 ____________________ _____和_________ 分子结构特点 _________ _____ _____ C—H H—C H—C —C≡C— 正四面体 平面 直线 二．苯 1.物理性质 苯通常是无色、带有特殊气味、易挥发的有毒液体，不溶于水，密度比水小，易溶于有机溶剂。 2.苯的结构 苯的分子式为C6H6，从分子的组成上看，苯分子高度不饱和。 思考：苯分子中是否含有双键？ 1mLKMnO4酸性溶液 2mL苯 振荡 （ ） 1mL溴水 振荡 （ ） 2mL苯 紫红色不褪去 橙黄色不褪去 而转移到苯层 2.苯的结构 （1）结构特点： a、平面正六边形结构； 12个原子都共面； b、碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键。 c、苯分子中六个碳原子等效，六个氢原子等效。 d、键角 120° （2）.苯的结构简式 (凯库勒式） 键线式:以短线代替碳碳共价键，短线折点代替碳原子的一种有机物结构表示方式。分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略。 3.化学性质 （1）氧化反应（燃烧） 2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O 点燃 火焰明亮，有浓黑烟。 苯易燃烧，但很难被酸性高锰酸钾氧化，在一般情况下不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 （2）取代反应 a.溴代反应 溴苯为无色液体，密度大于水 Br + Br2 HBr + FeBr3 现象：导管口有白雾，锥形瓶中的AgNO3溶液出现淡黄色沉淀； 烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部出现油状的褐色液体。 ③为何得到的溴苯为褐色？ ②导管的作用：一是导气；二是冷凝挥发出的苯和溴，使之回流。注意导管末端不可插入锥形瓶内液面以下，可防止倒吸。 ①铁粉的作用：作催化剂（实际上是FeBr3)，如果没有催化剂则苯与溴水混合发生的是萃取。 褐色是因为溴苯中含有杂质溴，可用NaOH溶液洗涤产物，除去溴，而得无色的溴苯。 b.硝化反应 + HO－NO2 浓H2SO4 55℃~60℃ －NO2 + H2O 硝基苯：无色油状液体，不溶于水，密度比水大。 ①药品的添加：要将浓硫酸往浓HNO3缓慢加入，并不断振荡使之混合均匀，等混合酸冷却到50～60℃以下，再慢慢滴入苯，边加边振荡， ②浓H2SO4的作用:催化剂、吸水剂 ③加热方式：水浴加热 受热均匀，便于控制温度 c.磺化反应 磺酸基 + HO SO3H 70~80℃ H2O + SO3H 苯磺酸 苯跟浓H2SO4在70～80℃条件下发生反应 3、加成反应 （较难） + H2 Ni 3 小结：易取代,能加成,难氧化. 1、苯的同系物：有且仅有一个苯环，在组成上比苯多一个或若干个CH2原子团。 （1）特点：烃分子中只有一个苯环且苯环上的氢原子被烷烃基取代后的产物。 （2）通式：CnH2n-6(n≥6) 三、苯的同系物 CH3 CH2CH3 （3）性质：苯的同系物化学性质与苯相似，能发生取代反应和加成反应，多数能被酸性KMnO4溶液氧化。（说明苯比它的同系物更稳定） 甲苯 乙苯 对点训练：下列物质中属于苯的同系物的是（　 ） BE 课堂小结（1min）： 烷烃 烯烃 苯 与Br2作用 Br2试剂 反应条件 反应类型 与酸性KMnO4作用 现象 结论 点燃 现象 结论 纯溴 溴水 纯溴 光照 取代 加成 FeBr3催化 取代 不褪色 褪色 不褪色 不被酸性KMnO4溶液