7.1.2 烷烃的性质 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第三章 有机化合物 第一节 认识有机化合物 第2课时 烷烃的性质 1.了解烷烃的物理性质及用途。 2.掌握烷烃的化学性质、认识取代反应的特点。 学习目标（1min）： 1．烷烃的物理性质 烷烃均为 溶于水的 色物质，其熔点、沸点和密度一般随着分子中碳原子数增加(同时相对分子质量也在增大)而 ，在常温下的状态由气态变为 ，再到 。 2．烷烃的化学性质 在通常情况下，烷烃比较稳定，与 、 、 都不反应。如甲烷不能使高锰酸钾溶液褪色。但是在特定条件下，烷烃也会发生某些反应。 3.取代反应概念：有机物分子里的某些 被其他 所替代的反应。烷烃在一定条件下，可以与 发生取代反应。。 强酸 强碱 强氧化剂 难 无 升高 液态 固态 问题导学（5min）： 快速阅读课本P64-65页内容,完成填空： 原子或原子团 原子或原子团 卤素单质 一、烷烃的物理性质 点拨精讲（23min）: 相似性 递变性 熔、沸点 常温时 的状态 相对密度 溶解度 —— 熔、沸点较低 ①随碳原子数增加，熔沸点升高 ②碳原子数相同时，分子结构中支链越多，熔沸点越低 烷烃不溶于水而易溶于有机溶剂 相对密度较小 烷烃的密度均小于水 随碳原子数增加，相对密度一般逐渐增大 常温常压下，碳原子数为1~4个的烷烃为气态；5~16个的烷烃为液态；17个以上的烷烃为固态 [针对训练]：请将以下有机物按熔沸点由高到低排序 ①CH3CH2CH2CH3 ②CH3CHCH3 ③CH3CH2CH2CH2CH3 ④ CH3CH2CHCH3 ⑤CH一C一CH3 CH3 I CH3 I CH3 I I CH3 ③>④>⑤>①>② 二、烷烃的化学性质 1.稳定性 不能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，不与强酸，强碱反应。 2.氧化反应（燃烧） CH4+2O2 CO2+2H2O 点燃 安静燃烧， 淡蓝色火焰， 释放大量的热 注意：有机反应方程式中用“ ”，而不用“==”。 CnH2n+2 + O2 nCO2 +(n+1)H2O 点燃 3.分解反应 CH4 C + 2H2 1000℃ 4.取代反应 (一氯甲烷 沸点：-24.2 °C 常温下为不溶于水的气体) CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 光照 现象：室温时，混合气体无光照时，不发生反应；光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中有少量白雾, 试管内液面上升。 反应原理： 4.取代反应 (二氯甲烷 油状液体) (三氯甲烷 氯仿 油状液体 有机溶剂) (四氯甲烷 四氯化碳 油状液体 有机溶剂、灭火剂) (1)定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应叫做取代反应。 4.取代反应 ①反应条件：光照 ②反应物：卤素单质(如：氯气、溴蒸气) 注：氯水、溴水溶液不反应 ③反应特点：连锁反应：甲烷分子中的氢原子被氯原子逐步取代， 各步反应同时进行 取代1个H，消耗1个Cl2，1个CH4最多消耗4个Cl2 ④反应产物：5种产物(CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl) (2) 甲烷发生取代反应的有关规律 (3) 取代反应和置换反应的比较 类别 取代反应 置换反应 反应物 一种化合物和另一种化合物或单质 一种单质和一种化合物 生成物 一般生成两种化合物 另一种单质和另一种化合物 反应中 电子得失 不一定发生电子转移， 不一定是氧化还原反应 一定发生电子转移， 一定是氧化还原反应 反应条件 大多需加热、光照、催化剂 一般只需常温或加热 实例 CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 光照 2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2 课堂小结（1min）： 一、烷烃的物理性质 二、烷烃的化学性质 1.稳定性 ①随碳原子数增加，熔沸点升高 ②碳原子数相同时，分子结构中支链越多，熔沸点越低 熔沸点递变规律 2.氧化反应 3.分解反应 4.取代反应 不能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，不与强酸