精品解析：江苏省常熟市王淦昌高级中学2022-2023学年高二3月月考化学试题

江苏省常熟市王淦昌高级中学2022-2023学年 高二下学期3月第一次月考化学试题 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、单选题(共13题，每题3分，共39分) 1. 下列物质的分类组合中正确的是 A B C D 强电解质 NaOH NaCl HCl 弱电解质 非电解质 金刚石 导电物质 石墨 稀 铜 固体KCl A. A B. B C. C D. D 2. 关于强、弱电解质有关叙述错误的是 A. 强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子 B. 在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质 C. 对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同 D. 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 3. 在0.1mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋ 对于该平衡，下列叙述正确的是 A. 温度升高，平衡向逆反应方向移动 B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小 D. 加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大 4. 在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H++NO，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是 A. 水 B. 硫酸 C. NaNO2固体 D. NaHSO4固体 5. 下列各碱溶液，当其pH相同时，物质的量浓度最大的是 A. KOH B. NH3·H2O C. Ba(OH)2 D. NaOH 6. 醋酸的电离方程式为 。25℃时，0.1醋酸溶液中存在下述关系：，是该温度下醋酸的电离平衡常数()。下列说法正确的是 A. 常温下0.10溶液中加水稀释，溶液中减小 B. 溶液中加少量的固体，平衡正向移动 C. 该温度下0.01醋酸溶液 D. 升高温度，增大，变大 7. 下列曲线中，可以描述乙酸（甲， Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙， Ka=1.4×10-3）在水中的电离程度与浓度关系的是 A. A B. B C. C D. D 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 0.1 mol·L 溶液：、、、 D. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、 9. 常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是 化学式 HCOOH HCN HClO 电离平衡常数 A. 酸性强弱顺序是 B. 向碳酸钠饱和溶液中滴入HCN溶液，始终未见有气产生 C. D. HCOOH的电离平衡常数表达式为 10. 常温下，浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. HA的酸性强于HB的酸性 B. HB溶液中的值：b点大于a点 C. 此温度下，Ka(HB)=1×10-5 mol·L-1 D. HA的电离程度：d点大于c点 11. 关于水的电离，下列叙述中，正确的是 A. 升高温度，水的平衡向正反应方向移动，KW增大，c(H+)不变 B. 向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)增大 C. 向水中加入氨水，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(OH-)降低 D. 向水中加入少量固体NaCl，平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)降低 12. 常温下，有关下列溶液的比较中，正确的是 ①pH=2的CH3COOH溶液 ②pH=2的H2SO4溶液 ③pH=12的氨水 ④pH=12NaOH溶液 A. 由水电离出的c(H+)：①=②=③=④ B. 将①、④溶液混合后pH=7，消耗溶液的体积：①=④ C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D. 向10 mL上述四种溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③>④>①>② 13. 已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时pH变化曲线 B. 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小 C. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小 D. 从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF) 二、非选择题(共6大题，共48分) 14. 已知水的电离平衡曲线如图所示： 试回答下列问题： （1）图中_______(用“