第10章 第2讲 烃-【金版教程】2024高考化学一轮复习创新方案word（新教材，创新版）

第2讲　烃 [复习目标]　1.掌握烷、烯、炔和芳香烃的结构特点和性质。2.能描述和分析各类烃的典型代表物的重要反应，能书写相应的化学反应方程式。3.了解烃类物质的重要应用。 一、脂肪烃的结构与性质 1.脂肪烃的组成及结构特点 2．典型代表物的组成与结构 名称 甲烷(CH4) 乙烯(C2H4) 乙炔(C2H2) 空间结构 正四面体形 平面形 H—C≡C—H 直线形 键角 109°28′ 120° 180° 碳原子杂化方式 sp3 sp2 sp 续表 名称 甲烷(CH4) 乙烯(C2H4) 乙炔(C2H2) 碳原子成键类型 σ键 σ键和π键 σ键和π键 3.脂肪烃的性质 1)物理性质 物理性质 变化规律 状态 常温下≤4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态 沸点 随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低 相对密度 随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水小 水溶性 均难溶于水 2)化学性质 (1)氧化反应 烷烃 烯烃 炔烃 酸性KMnO4溶液是否褪色 不褪色 褪色 褪色 燃烧通式 CxHy＋O2xCO2＋H2O (2)烷烃的取代反应 ①取代反应：有机物中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。 ②烷烃的卤代反应。 如甲烷和氯气生成一氯甲烷：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl。 a．反应条件：光照。 b．无机试剂：卤素单质。 c．产物特点：多种卤代烃混合物＋HX(X为卤素原子)。 d．量的关系：取代1 mol氢原子，消耗1_mol卤素单质。 (3)烯烃、炔烃的加成反应(写出有关反应方程式) (4)烯烃、炔烃的加聚反应 ①乙烯的加聚反应方程式： nCH2===CH2CH2—CH2。 ②乙炔的加聚反应方程式： nCH≡CHCH===CH。 ③1，3­丁二烯的加聚反应： nCH2===CH—CH===CH2CH2—CH===CH—CH2。 4．煤、石油、天然气的综合利用 (1)煤的综合利用 ①煤的干馏：把煤隔绝空气加强热使其分解的过程。煤的干馏是一个复杂的物理、化学变化过程。 ②煤的气化 将煤转化为可燃性气体的过程，目前主要方法是碳和水蒸气反应制水煤气。化学方程式为C＋H2O(g)CO＋H2。 ③煤的液化 a．直接液化：煤＋氢气液体燃料。 b.间接液化：煤＋水水煤气甲醇等。 (2)石油的综合利用 ①石油的成分：由多种碳氢化合物组成的混合物，主要成分是烷烃和芳香烃。所含元素以碳、氢为主，还含有少量N、S、P、O等。 ②石油的加工 方法 过程 目的 分馏 把原油中沸点不同的各组分进行分离的过程 获得各种燃料用油 裂化 把相对分子质量较大的烃断裂成相对分子质量较小的烃 得到更多的汽油等轻质油 裂解 深度裂化，主要产物呈气态 得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料 (3)天然气的综合利用 ①天然气的主要成分是甲烷，它是一种清洁的化石燃料，更是一种重要的化工原料。 ②天然气与水蒸气反应制取H2原理： CH4＋H2O(g)CO＋3H2。 判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。 (1)1 mol CH4和1 mol Cl2发生取代反应生成的有机产物只有CH3Cl。(×) 错因：烷烃与卤素单质发生取代反应生成的有机物为多种卤代烃的混合物。 (2)溴水和酸性KMnO4溶液既可除去乙烷中的乙烯，也可以鉴别乙烷与乙烯。(×) 错因：不能用酸性KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯，因为KMnO4(H＋)会将乙烯氧化生成CO2气体，引入新杂质。 (3)反应CH2===CH—CH3＋Cl2 CH2===CH—CH2Cl＋HCl为加成反应。(×) 错因：根据反应特点判断应为取代反应。 (4)聚丙烯、聚氯乙烯分子中含碳碳双键。(×) 错因：聚丙烯、聚氯乙烯分别为： ，分子中不含碳碳双键。 (5)顺－2－丁烯能使溴水褪色但反－2－丁烯不能。(×) 错因：都含有碳碳双键，均可使溴水褪色。 (6)SO2使溴水褪色与乙烯使溴水褪色的原理相同。(×) 错因：SO2使溴水褪色发生氧化还原反应，乙烯与溴水发生加成反应使其褪色，原理不相同。 (7)煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物。(×) 错因：煤干馏得到的煤焦油中含有苯、甲苯等有机化合物。 (8)裂化的目的是得到轻质油，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料。(√) 错因：________________________________________________________ 二、芳香烃的结构与性质 1.芳香烃的概念及分类 (1)芳香烃 ①芳香烃：分子里含有一个或多个苯环的烃。 ②稠环芳香烃：通过两个或两个以上的苯环共用相邻的