第8章 第3讲 盐类的水解-【金版教程】2024高考化学一轮复习创新方案word（新教材，创新版）

第3讲　盐类的水解 [复习目标]　1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。4.能利用水解常数(Kh)进行相关计算。 一、盐类水解的规律 1.盐类的水解 2．盐类水解的规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 溶液的pH(25 ℃) 强酸 强碱 盐 NaCl、KNO3 否 — 中性 pH＝7 强酸 弱碱 盐　 NH4Cl、Cu(NO3)2 是 NH、Cu2＋ 酸性 pH<7 弱酸 强碱 盐　 CH3COONa、Na2CO3 是 CH3COO－、 碱性 pH>7 [强调]　酸式盐溶液酸碱性的判断 (1)强酸的酸式酸根只电离，不水解，溶液呈酸性。如NaHSO4水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。 (2)弱酸的酸式酸根既能电离又能水解，盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 ①若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如HSO、H2PO、HC2O； ②若电离程度小于水解程度，则溶液显碱性，如HCO、HS－。 3．水解离子方程式的书写 (1)一般要求 ①盐的离子＋H2O弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)，离子方程式中用“”而不用“===”。 ② (2)盐的水解方程式的书写类型 ①一元强酸弱碱盐水解：如NH4Cl水解的离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 ②一元强碱弱酸盐水解：如CH3COONa水解的离子方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。 ③多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主。 如Na2CO3水解的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 ④多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步完成。 如FeCl3水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。 ⑤阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。 如Na2S溶液与AlCl3溶液混合后反应的离子方程式为3S2－＋2Al3＋＋6H2O===3H2S↑＋2Al(OH)3↓。 [提醒]　 (1)Al3＋与CO、HCO、S2－、HSO、AlO或Fe3＋与CO、HCO、AlO发生相互促进的水解反应，水解程度较大，进行完全，书写时要用“===”“↑”“↓”。 (2)NH与CH3COO－、HCO、CO等在水解时相互促进，其水解程度比单一离子的水解程度大，但水解程度仍然较弱，不能反应完全，在书写水解方程式时用“”。 4．盐的水解常数 (1)含义：盐类水解的平衡常数，称为水解常数，用Kh表示。 (2)表达式 ①对于A－＋H2OHA＋OH－，Kh＝。 ②对于B＋＋H2OBOH＋H＋，Kh＝。 (3)意义和影响因素 ①Kh越大，表示相应盐的水解程度越大。 ②Kh只受温度的影响，升高温度，Kh值增大。 (4)与电离常数的关系 ①强碱弱酸盐(如CH3COONa)：Kh＝。 ②强酸弱碱盐(如NH4Cl)：Kh＝。 判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。 (1)酸式盐的溶液，不一定都显酸性。(√) 错因：________________________________________________________ (2)盐溶液呈酸性，一定是强酸弱碱盐水解引起的。(×) 错因：NaHSO4溶液显酸性，是NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO造成的。 (3)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。(×) 错因：弱酸、弱碱形成的盐也可呈中性，如 CH3COONH4。 (4)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同。(×) 错因：CH3COONa溶液促进水的电离，CH3COOH溶液抑制水的电离。 (5)NaHS的水解方程式：HS－＋H2OS2－＋H3O＋。(×) 错因：NaHS的水解方程式为：HS－＋H2OH2S＋OH－。 (6)在水溶液中AlO与HCO不能大量共存是因为两者能互相促进水解。(×) 错因：AlO与HCO发生反应的方程式如下：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO，实质是强酸制弱酸。 二、盐类水解的影响因素及应用 1.影响盐类水解平衡的因素 (1)内因：盐类本身的性质，形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。 (2)外因 因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度 温度 升高 右移 增大 增大 浓度 增大 右移 减小 增大 减小(稀释) 右移 增大 减小 外加酸碱 酸 弱碱阳离子的水解程度减小 碱 弱酸根离子的水解程度减小 (3)以NH＋H2ONH3·H2O＋H＋为例，填写下表。 平衡移动