第8章 第2讲 水的电离和溶液的pH-【金版教程】2024高考化学一轮复习创新方案word（新教材，创新版）

第2讲　水的电离和溶液的pH [复习目标]　1.了解水的电离特点和离子积常数(Kw)的含义、影响因素。2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。3.了解酸碱中和滴定实验原理及其应用。 一、水的电离 1.水的电离 水是极弱的电解质，其电离过程吸热。电离方程式为2H2OH3O＋＋OH－，简写为H2OH＋＋OH－。 2．水的离子积常数 (1)表达式：Kw＝c(H＋)·c(OH－)。 (2)影响因素：Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变。温度越高，Kw越大。25 ℃时，Kw约为1×10－14。 (3)适用范围：在任何水溶液中均存在H＋和OH－，Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。 [提醒]　 (1)水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积。 (2)温度一定时，Kw为定值，水溶液中c(H＋)、c(OH－)一个减小，另一个必增大。 3．影响水的电离平衡的因素 项目 电离 平衡 溶液中 c(H＋) 溶液中 c(OH－) pH 溶液的 酸碱性 Kw 加酸 左移 增大 减小 减小 酸性 不变 加碱 左移 减小 增大 增大 碱性 不变 升高 温度 右移 增大 增大 减小 中性 增大 加醋 酸钠 右移 减小 增大 增大 碱性 不变 加氯 化铵 右移 增大 减小 减小 酸性 不变 判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。 (1)向纯水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw增大。(×) 错因：Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变。 (2)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变。(×) 错因：在水中加入浓H2SO4放热，使温度升高，Kw增大。 (3)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同。(×) 错因：NaCl对水的电离无影响，CH3COONH4是弱酸弱碱盐，促进水的电离。 (4)＝1012的溶液中：Na＋、OH－、ClO－、NO可以大量共存。(×) 错因：c(H＋)＞c(OH－)为酸性溶液，OH－、ClO－都不能大量存在。 (5)温度一定时，在纯水中通入少量SO2，水的电离平衡不移动，Kw不变。(×) 错因：二氧化硫与水反应生成的亚硫酸抑制水的电离。 (6)向水中滴入少量稀盐酸，水的电离平衡逆向移动，Kw减小。(×) 错因：温度不变，Kw不变。 (7)将水加热，Kw增大，pH减小。(√) 错因：________________________________________________________ 二、溶液的酸碱性与pH的计算 1.溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。在任何溶液中： (1)c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性。 (2)c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。 (3)c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性。 2．溶液的pH (1)定义式：pH＝－lg_c(H＋)。 (2)溶液的酸碱性与pH的关系 室温下： (3)pH的测量 ①pH试纸：粗略测量溶液的pH。 操作方法：把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。 [强调] (1)测溶液的酸碱度时，不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴加待测液。如果润湿，可能会带来误差，如果是测定气体的酸碱性，则需要把pH试纸先润湿，再测定。 (2)广泛pH试纸只能读出整数，比较粗略。 (3)不能用pH试纸测具有漂白性、强氧化性试剂的pH。 ②pH计：可精确测量溶液的pH。 3．溶液pH的计算 (1)单一溶液的pH计算 强酸溶液：如HnA，设浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝nc mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg (nc)。 强碱溶液(25 ℃)：如B(OH)n，设浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝14＋lg (nc)。 (2)混合溶液pH的计算 ①两种强酸混合：直接求出c混(H＋)，再据此求pH。 c混(H＋)＝ ②两种强碱混合：先求出c混(OH－)，再据Kw求出c混(H＋)，最后求pH。 c混(OH－)＝ ③强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的浓度，最后求pH。 c混(H＋)或c混(OH－)＝ 判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。 (1)用pH试纸测得新制氯水的pH为2。(×) 错因：新制氯水具有漂白性。 (2)pH减小，溶液的酸性一定增强。(×) 错因：100_℃时，纯水的pH＝6，与25_℃相比，pH减小，但仍呈中性。 (3)