第9章 物质结构与性质 综合练习-【金版教程】2024高考化学一轮复习创新方案课件PPT（新教材，创新版）

第九章 综合练习 [建议用时：40分钟] 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．下列各项叙述中，正确的是(　　) A．所有原子任一能层的s轨道都是球形，但球的半径大小不同 B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 C．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 D．价层电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 解析　基态Br原子电子排布式为[Ar]3d104s24p5，B错误；羟基与酮羰基处于对位时，分子间易形成氢键，沸点更高，C错误；因为NaH晶体属NaCl晶型，所以与Na＋最近的H－有6个，D错误。 解析　非金属简单氢化物的熔、沸点与氢键和范德华力有关，而稳定性与键能有关，H2O中H—O的键能大于H2S中H—S的键能，C错误。 解析　同主族元素自上而下第一电离能逐渐减小，P元素3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故Si的第一电离能最小，由图中第一电离能可知，c为Si，P原子第四电离能为失去3s2中1个电子，3s2为稳定状态，与第三电离能相差较大，可知b为P、a为C。同周期主族元素自左而右电负性逐渐增大，同主族元素自上而下电负性逐渐减小，则Si的电负性最小，故A错误；Si的非金属性最弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则SiH4的稳定性最差，故B错误；简单气态氢化物的相对分子质量b>c>a，故C错误；C、Si失去4个电子后最外层分别为1s2、2s22p6稳定状态，能量更低，再失去1个电子时，第五电离能与第四电离能相差较大，P失去4个电子最外层为3s1状态，第四电离能与第五电离能相差不大，故第五电离能C>Si>P，故D正确。 回答下列问题： (1)基态C原子的成对电子数与未成对电子数之比为________。 (2)N、O、S的第一电离能(I1)大小为I1(N)>I1(O)>I1(S)，原因是_________________________________________________________________________________________________________________。 2∶1 N原子2p轨道半充满，比相邻的O原子更稳定，更难失电子；O、S同主族，S原子半径大于O原子，更易失去电子 (3)g­C3N4晶体中存在的微粒间作用力有________(填标号)。 a．非极性键 b．金属键 c．π键 d．范德华力 (4)g­C3N4中，C原子的杂化轨道类型为________，N原子的配位数为________。 (5)每个基本结构单元(图中实线圈部分)中两个N原子(图中虚线圈的N原子)被O原子代替，形成O掺杂的g­C3N4(OPCN)。OPCN的化学式为________。 cd sp2杂化 2、3 C3N3O 本课结束 2．BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF eq \o\al(－,4)，则BF3和BF eq \o\al(－,4)中的B原子的杂化轨道类型分别是(　　) A．sp2、sp2 B．sp3、sp3 C．sp2、sp3 D．sp、sp2 3．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2 eq \o(――→,\s\up23(催化剂))CO2＋H2O。下列有关说法正确的是(　　) A．反应物和生成物都是非极性分子 B．0.5 mol HCHO含有1 mol σ键 C．HCHO、CO2分子的中心原子的杂化类型相同 D．HCHO能溶解在H2O中 解析　A项，HCHO、H2O都是极性分子，错误；B项，根据结构式可知，0.5 mol HCHO含有1.5 mol σ键，错误；C项，HCHO、CO2分子的中心原子分别采用sp2、sp杂化，错误；D项，HCHO和H2O都属于极性分子，且分子间能形成氢键，所以HCHO能溶解在H2O中，正确。 4．(2022·天津市河北区高三质量检测)下列表述正确的是(　　) A．石墨和金刚石都属于典型的共价晶体 B．CO eq \o\al(2－,3)的空间结构为三角锥形 C．分子晶体在常温下有可能为固体 D．C2H6的共价键类型：σ键和π键 解析　石墨是混合型晶体，A错误；CO eq \o\al(2－,3)的价层电子对数为3＋ eq \f(1,2)×(4＋2－3×2)＝3，没有孤电子对，空间结构为平面三角形，B错误；C2H6全是单键，单键是σ键，没有π键，D错误。 5．(2022·苏州高三调研)下列有关NO eq \o\al(－,2)、NO eq \o\a