第9章 第2讲 分子结构与性质-【金版教程】2024高考化学一轮复习创新方案课件PPT（新教材，创新版）

第九章　物质结构与性质 第2讲　分子结构与性质 [复习目标]　1.了解共价键的形成、极性和类型(σ键和π键)。2.能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。3.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)。4.能用价层电子对互斥模型或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。5.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。6.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。 知识梳理 共用电子对 方向 饱和 方向 饱和 知识梳理 提升训练 真题演练 课时作业 σ π 1 2 3 知识梳理 提升训练 真题演练 课时作业 [强调]　 (1)原子形成共价键时，优先形成σ键，σ键可以单独形成，π键不能单独形成。 (2)共价键的成键原子半径越小，键长越短，其形成的共价键越牢固。 (3)σ键形成过程中电子云重叠程度比π键大，更稳定，故含有π键的分子发生化学反应时先断裂π键。 知识梳理 提升训练 真题演练 课时作业 1mol化学键 气态原子 核间距 知识梳理 提升训练 真题演练 课时作业 越大 越短 稳定性 空间结构 知识梳理 提升训练 真题演练 课时作业 判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。 (1)共价键都具有方向性和饱和性。( ) 错因：__________________________________________________ (2)共价键的成键原子只能是非金属原子。( ) 错因：__________________________________________________ × 共价键不一定都具有方向性和饱和性。如s－sσ键不具有方向性。 × Al与Cl之间形成共价键。 知识梳理 提升训练 真题演练 课时作业 (3)σ键比π键的电子云重叠程度小，形成的共价键弱。( ) 错因：__________________________________________________ (4)σ键、π键都可以绕键轴旋转。( ) 错因：__________________________________________________ × σ键比π键的电子云重叠程度大，且比π键强。 × σ键可绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转。 知识梳理 提升训练 真题演练 课时作业 × s－sσ键与s－pσ键均为轴对称，对称性相同，但电子云形状不同。 × H—C≡N中含有2个σ键，2个π键。 √ 知识梳理 提升训练 真题演练 课时作业 相同 量子化学 最大值 知识梳理 提升训练 真题演练 课时作业 直线 180° V 三角锥 正四面体 知识梳理 提升训练 真题演练 课时作业 最小 最低 知识梳理 提升训练 真题演练 课时作业 中心原子的价电子数 与中心原子结合的原子数 与中心原子结合的原子最多能接 受的电子数 中心原子的价电子数减去离子的电荷数 中心原子的价电子数加上离子的电荷数(绝对值) 知识梳理 提升训练 真题演练 课时作业 S 6＋2＝8 2 4 知识梳理 提升训练 真题演练 课时作业 直线形 平面三角形 V形 四面体形 三角锥形 V形 知识梳理 提升训练 真题演练 课时作业 能量相近 知识梳理 提升训练 真题演练 课时作业 1个s轨道 1个p轨道 180° 直线形 BeCl2、 C2H2、CO2 1个s轨道 2个p轨道 120° 平面三角形 BF3、 HCHO 1个s轨道 3个p轨道 109°28' 正四面体形 CH4、CCl4 知识梳理 提升训练 真题演练 课时作业 知识梳理 提升训练 真题演练 课时作业 判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。 (1)杂化轨道用于形成π键或用于容纳未参与成键的孤电子对。( ) 错因：__________________________________________________ (2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子的空间结构一定为正四面体形。( ) 错因：__________________________________________________ × 杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对。 × 如NH3中N原子发生sp3杂化，但其分子的空间结构为三角锥形。