5.3.2 硅酸和硅酸盐 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第三节 无机非金属材料 议课时间：3月8日 授课时间：3月10日 第2课时 硅酸和硅酸盐 学习目标（1min）： 1.掌握硅酸的制备、用途及化学性质。 2.了解硅酸盐的性质及表示方法。 问题导学（10min）： 结合以下思考题快速阅读课本P19-24页内容： 1.硅酸是 沉淀, 于水。 2.硅酸盐是由＿＿、＿＿和＿＿＿组成的化合物的总称。 3.大多数硅酸盐都＿＿溶于水，其化学性质很＿＿＿。 4.硅酸钠俗名＿＿＿＿，＿溶于水，其水溶液俗称＿＿＿＿，是一种无色粘稠的液体，是一种矿物胶，黏性很强。是制备＿＿＿、＿＿＿防火剂、＿＿＿剂和＿＿＿剂等的原料。 硅 氧 金属 难 稳定 水玻璃 木材 硅胶 白色胶状 难溶 泡花碱 易 黏胶 防腐 1.化学性质: (1)弱酸性—不能使指示剂变色，只能与强碱反应 H2SiO3 + 2OH-== SiO32- + 2H2O H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 + 2H2O 酸性 ： H2SiO3 < H2CO3 Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3 (2)不稳定性，受热易分解 ∆ H2SiO3==H2O+SiO2 点拨精讲（18min）： 一、硅酸(H2SiO3) 稀HCl Na2CO3溶液 Na2SiO3溶液 CO2 H2SiO3 设计实验:比较盐酸、碳酸、硅酸酸性的强弱。 仪器：分液漏斗、锥形瓶、试管、导管、胶塞等 药品：稀盐酸、Na2CO3溶液、 Na2SiO3溶液 （1）结论：酸性：盐酸 碳酸 硅酸 （2）该实验装置还有何缺陷？应如何改进？ > > 应避免HCl进入Na2SiO3溶液中发生反应。 或者把盐酸换成硫酸 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3 ↓ +2NaCl 改进 可在试管前加盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 2.硅酸的实验室制法: 原理：可溶性硅酸盐与酸反应(较强酸制较弱酸) SiO32-+2H+==H2SiO3↓ SiO2+2NaOH==Na2SiO3 +2H2O Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl 怎样由石英(SiO2)制取硅酸？ 思考 生成的硅酸逐渐聚合而形成硅酸溶胶（能流动） 当硅酸的浓度较大时，就会形成硅酸凝胶（不能流动） 硅酸凝胶经过干燥脱水就形成硅胶(主要成分为SiO2) 。 硅胶的用途： 干燥剂(吸水)，吸附剂(多孔)，催化剂的载体。 3.硅酸盐代表--硅酸钠（Na2SiO3） 化学性质:硅酸钠的化学性质相对稳定，不能燃烧，不易被腐蚀，热稳定性好。 A:与酸反应 Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ B:与盐反应 CaCl2+Na2SiO3==CaSiO3↓+2NaCl 二、硅酸盐 1定义: 2性质: 4.硅酸盐的表示方法 （1）盐化学式法： 如：Na2SiO3、CaSiO3、K2SiO3 等 （2）氧化物化学式法： 活泼金属氧化物(低价•高价)· 较活泼金属氧化物 · 二氧化硅·水 如：高岭石（黏土）：Al2Si2H4O9 Al2O3•2SiO2•2H2O 沸石：Na2Al2Si3H4O12 Na2O•Al2O3•3SiO2•2H2O 课堂小结（1min）： 一、硅酸(H2SiO3) 1.物理性质: 2.化学性质: 3.硅酸的实验室制法: 二、硅酸盐 1定义: 3.硅酸盐代表--硅酸钠(Na2SiO3) 4.硅酸盐的表示方法 2性质: 当堂检测（15min）： 1. 二氧化碳通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是（ ） A. 氯化钙溶液 B. 石灰水 C. 饱和碳酸钠溶液 D. 硅酸钠溶液 2.高岭土(Al2O3·2SiO2·2H2O)是制造瓷器的主要原料，其组成可以表示为Al2Si2Ox(OH)y。其中x、y的数值分别是（ ） 7、2 B. 5、4 C. 6、3 D. 3、6 3.硅酸钠水溶液久置在空气中会出现什么现象？为什么？ A B 硅酸钠水溶液久置在空气中会出现白色浑浊。因为发生下列反应: Na2SiO3＋CO2＋H2O＝＝ Na2CO3＋H2SiO3↓ 说明硅酸的酸性比二氧化碳酸性弱 当堂检测（15min）： 4.将下列硅酸盐化学式改为氧化物化学式的形式来表示： 硅酸钠Na2SiO3： ； 钠长石：NaAlSi3O8 , 黏土：Al2(Si2O5)(OH)4